19．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．Cl2B．BaSO4C．SO2D．CH3COOH

分析 電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮浑娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；
非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；也就是說，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子；
單質(zhì)、混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，溶液能導(dǎo)電說明含有自由移動(dòng)的離子，據(jù)此分析即可解答．

解答 解：A．Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．BaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，但BaSO4不溶于水，因此水溶液不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫?yàn)榛衔�，其水溶液是亞硫酸溶液，能�?dǎo)電，但其本身不發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故C正確；
D．CH3COOH在水溶液中電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+有自由移動(dòng)的乙酸根離子和氫離子能導(dǎo)電，是化合物，所以是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了非電解質(zhì)概念的辨析，關(guān)鍵注意非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
B．氫氧化鋁、碳酸氫鈉都可用于治療胃酸過多
C．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入適量食品添加劑
D．用化纖面料替代棉質(zhì)面料，以減少二氧化碳的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．青磚（含F(xiàn)e3O4）中的Fe2+可用濃鹽酸溶解后，再加入適量高錳酸鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)
B．用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸，接近終點(diǎn)時(shí)因滴速太快造成NaOH少許過量；此時(shí)若加入一定體積該鹽酸后，繼續(xù)用該NaOH溶液恰好滴定至終點(diǎn)，則測(cè)得的鹽酸濃度將偏大
C．為了使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，在做吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能用沒有處理過的鍍鋅鐵皮代替生鐵
D．檢查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒轉(zhuǎn)過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
D．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+═Al3++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~：3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O，C中的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)．

（1）A中裝有Ca（OH）2和NH4Cl混合粉末，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中加入的是堿石灰，其作用是干燥NH3．
（3）D中收集到的物質(zhì)是氨水，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法將紅色石蕊試紙、無(wú)水硫酸銅分別放入盛有少量的D中收集的物質(zhì)的試管中現(xiàn)象是石蕊變藍(lán)，白色固體變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列有關(guān)0.1mol•L-1Na2CO3溶液的說法正確的是（　　）
A．升高溫度，促進(jìn)CO32-水解，pH減小
B．離子濃度：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
C．離子濃度：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．離子濃度：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列無(wú)色溶液中的離子能大量共存的是（　�。�
A．K+、Na+、MnO4-、SO42-B．OH-、K+、HCO3-、SO32-
C．H+、Mg2+、Cl-、Br-D．Al3+、NH4+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖1是元素周期表的一部分．已知R的核電荷數(shù)小于36，氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：MHn＞YHn．
（1）表中五種元素第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)）．Y的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體．基態(tài)R原子中有2個(gè)未成對(duì)電子．
（2）Y的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)比M的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)低，原因是Y的最高價(jià)氧化物是分子晶體，M的最高價(jià)氧化物是原子晶體．YZ-中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1：2．
（3）YO32-中Y原子的雜化方式是sp2．寫出一種與YO32-互為等電子體的粒子NO3-（用化學(xué)符號(hào)表示）．
（4）Z的一種常見氫化物能與硫酸銅反應(yīng)生成配合物．請(qǐng)用結(jié)構(gòu)式表示該配合物中的陽(yáng)離子：
（5）如圖2為某金屬單質(zhì)的面心立方晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體中配位數(shù)是12．測(cè)得此晶體的密度為2.7g/cm3，晶胞的邊長(zhǎng)為0.405nm，則此金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27．（結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，整個(gè)過程中pH的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．用pH試紙測(cè)①處c（H+）約為②處c （H+）的兩倍
B．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n（Cl2）
C．③處表示溶液中，c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）
D．曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO+OH-→ClO-+H2O

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