【題目】用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫,將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生,其中陰陽膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.陽極區(qū)酸性增強(qiáng)
B.陰極的電極反應(yīng)為2H++2e-===H2↑
C.該過程中的副產(chǎn)品主要為H2SO4
D.電解時兩個電極都只能用惰性電極
【答案】D
【解析】
A. 由圖示知,電解池中,陽極HSO、SO放電,故陽極的電極反應(yīng)為HSO+H2O-2e-===SO+3H+,SO+H2O-2e-===SO+2H+,故陽極區(qū)H+濃度增大,酸性增強(qiáng),故A項正確;
B. 電解池中,陰極區(qū)是溶液中的H+放電,產(chǎn)生H2,電極反應(yīng)為2H++2e-===H2↑,故B項正確;
C. 由圖示知該過程中的主要產(chǎn)物是Na2SO3和H2SO4,所以副產(chǎn)品主要為H2SO4,故C項正確;
D. 陰極區(qū)陽離子的放電順序與電極材料無關(guān),故陰極區(qū)電極可以為活性電極,故D項不正確;
故選D。
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【題目】臭氧(O3)能與KI溶液反應(yīng),生成氧氣等。在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色。若滴入淀粉則變?yōu)樗{(lán)色。為測定環(huán)境中空氣的臭氧含量,將0℃、1.01×105Pa的空氣33.6m3通過KI溶液,使反應(yīng)完全,在所得溶液中用0.0100mol·L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定達(dá)終點,反應(yīng)為:2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
(1)臭氧通入KI溶液中的化學(xué)方程式是________,每消耗1molO3,轉(zhuǎn)移___mole-。
(2)計算大氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)___。(寫出計算過程)
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH-)增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀,溶液中c(Cl-)/c(Br-)不變
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【題目】中科院某課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示),該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法中正確的是( )
A. a極為正極
B. 隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行,負(fù)極區(qū)的pH不斷增大
C. b極電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D. 消耗0.01mol葡萄糖,電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子
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【題目】(1)下圖為實驗室制備、收集少量HCl的裝置。
① 制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸,則甲的最佳裝置應(yīng)選用下圖中的 。
② 請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 。
③ 裝置丙用來吸收過量的HCl氣體,為防止倒吸,則燒杯中應(yīng)該裝入水和 。
(2)以下為苯的取代反應(yīng)的探究實驗。
①按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。
②檢驗裝置的氣密性。
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體,在B中加入少量鐵粉,塞上橡皮塞,打開K1,開始進(jìn)行反應(yīng),放入適量混合液后,關(guān)閉K1。
寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。裝置C的作用是 。
④反應(yīng)結(jié)束后,用試管取少量D中的溶液,加入
(描述試劑和現(xiàn)象),則證明B中的取代反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。
⑤把B中的固液混合物體過濾,分離出液體混合物,按下圖方案精制含有苯和溴的溴苯。其中試劑為 ,操作名稱為 。
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【題目】相同狀況下,將分別盛滿如下體積比的混合氣體的四支相同的試管倒立于水槽中,最后試管內(nèi)液面上升的高度最高的是
A.V(NO2)∶V(O2)=2∶1B.V(NO)∶V(O2)=2∶1
C.V(NH3)∶V(O2)=2∶1D.V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)=1∶1∶1
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【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。
回答下列問題:
(1)實驗開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是__________________。
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時應(yīng)先點燃_____處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(4)D裝置的作用是____________________________。
(5)讀取氮氣的體積時,應(yīng)注意①_________________;②_________________。
(6)實驗中測得氮氣的體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。
A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量
B.生成水的質(zhì)量
C.通人氧氣的體積
D.氨基酸的相對分子質(zhì)量
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【題目】(改編)在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中,探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同,飽和硫酸銅溶液用量0~4.0mL,保持溶液總體積為100.0mL,記錄獲得相同體積(336mL)的氣體所需時間,實驗結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下)。據(jù)圖分析,下列說法不正確的是
A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣
B.a、c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等
C.b點對應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2SO4) = 1.0×10-3 mol·L-1·s-1
D.d點沒有構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率減慢
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【題目】-定條件下,各微粒有如下變化(示意圖如下),其中和O代表短周期前10號不同元素的原子。反應(yīng)物為液體,生成物均為氣體。
下列有關(guān)判斷錯誤的是
A.反應(yīng)物的名稱是乙烯
B.上述反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為
C.反應(yīng)前后,一定是共價鍵的斷裂與生成
D.上述反應(yīng)方程式,物質(zhì)之間沒有確定的系數(shù)比
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