【題目】臭氧(O3)能與KI溶液反應(yīng),生成氧氣等。在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色。若滴入淀粉則變?yōu)樗{(lán)色。為測定環(huán)境中空氣的臭氧含量,將0℃、1.01×105Pa的空氣33.6m3通過KI溶液,使反應(yīng)完全,在所得溶液中用0.0100mol·L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定達(dá)終點(diǎn),反應(yīng)為:2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
(1)臭氧通入KI溶液中的化學(xué)方程式是________,每消耗1molO3,轉(zhuǎn)移___mole-。
(2)計(jì)算大氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)___。(寫出計(jì)算過程)
【答案】2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2 2 2.00×10-5%
【解析】
(1)臭氧(O3)通入KI溶液中,生成氧氣,在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色,則另一產(chǎn)物為KOH,從而寫出反應(yīng)的方程式;每消耗1molO3,只有1molO原子得電子,由0價(jià)降低為-2價(jià),從而得出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。
(2)利用兩個化學(xué)方程式,可以建立以下關(guān)系式:O3——I2——2Na2S2O3,代入數(shù)據(jù),便可求出結(jié)果。
(1)臭氧(O3)通入KI溶液中,生成氧氣、KOH和H2O,由此得出反應(yīng)的方程式2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2;每消耗1molO3,只有1molO原子得電子,由0價(jià)降低為-2價(jià),從而得出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。答案為:2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2;2;
(2)利用兩個化學(xué)方程式,可以建立以下關(guān)系式:O3——I2——2Na2S2O3
設(shè)O3的物質(zhì)的量為x,則:
x=3×10-4mol,大氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為=2.00×10-5%。
答案為:2.00×10-5%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】300℃時(shí),將2mol A和2mol B兩種氣體混合加入2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H,2min末反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8mol D。(用三段式解答。)
(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)____。
(2)求平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率____。
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【題目】用軟錳礦主要成分為生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中,還含有的、的均為質(zhì)量分?jǐn)?shù),及少量Cu、Pb的化合物等,用錳泥可回收制取,過程如圖:
高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān),在酸性條件下其氧化性較強(qiáng),通常用來酸化高錳酸鉀的酸是 ______ .
除去濾液1中的離子方程式是 ______ .
經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明:稍過量時(shí),起始、混合溶液中時(shí),濾液1中能夠檢驗(yàn)出有;時(shí),濾液1中不能檢驗(yàn)出有根據(jù)上述信息回答①②③:
①檢驗(yàn)是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是 ______ .
②生產(chǎn)時(shí)、混合溶液中應(yīng)控制在之間,不宜過大,請結(jié)合后續(xù)操作從節(jié)約藥品的角度分析,原因是 ______ .
③若,調(diào)節(jié)到的最理想試劑是 ______ 填序號
溶液 鐵粉
寫出濾液2中加入過量反應(yīng)的離子方程式: ______ .
上述過程錳回收率可達(dá),若處理1740kg的錳泥,可生產(chǎn) ______ kg.
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【題目】在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)2X +Y(g)Z(s)已達(dá)到平衡,此時(shí)升高溫度則氣體混合物的密度增大。下列敘述正確的是( )
A.若X為非氣態(tài),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),X一定為氣態(tài)
C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)
D.若加入少量的Z,該平衡向左移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種有機(jī)物分別由碳、氫、氧元素中的兩種或三種元素組成各取四種有機(jī)物0.1mol,分別完全燃燒,均能得到4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)二氧化碳,D的水溶液顯酸性。四種有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
回答下列問題:
(1)A、D分子中所含官能團(tuán)的名稱分別是______、______。
(2)a mol A、B的混合氣體完全燃燒,消耗氧氣的體積為______(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)B→C的化學(xué)方程式________,反應(yīng)類型______。
(4)在實(shí)驗(yàn)室里可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。
①寫出用與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
②反應(yīng)開始前,試管乙中盛放的試劑為______,制乙酸乙酯時(shí),試管甲中試劑加入順序?yàn)?/span>______。
③合成乙酸乙酯的反應(yīng)為放熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)表明,反應(yīng)溫度應(yīng)控制在85℃左右為宜。本實(shí)驗(yàn)溫度不宜低于85℃左右的原因是________。
(5)對所得乙酸乙酯粗產(chǎn)品的提純過程如下(已知:氯化鈣與乙醇生成難溶物)。
圖中操作Ⅰ的名稱為_______,操作Ⅱ的名稱為_______,操作Ⅲ的名稱為_______。
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【題目】由乙烯和其他無機(jī)原料可合成環(huán)狀化合物,其合成過程如下圖所示(水及其他無機(jī)產(chǎn)物均已省略):
請分析后回答下列問題:
(1)反應(yīng)的類型分別是①________,②________。
(2)D物質(zhì)中的官能團(tuán)為________。
(3)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體,則X的結(jié)構(gòu)簡式為________,X的名稱為________。
(4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外,還可反應(yīng)生成一種高分子化合物,試寫出B、D反應(yīng)生成該高分子化合物的方程式_______________。
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【題目】有0.2mol某有機(jī)物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣)。產(chǎn)物依次通過濃硫酸時(shí),濃硫酸的質(zhì)量增加了 10.8g;再通過灼熱的氧化銅時(shí),氧化銅的質(zhì)量減輕了 3.2g;又通過堿石灰時(shí),堿石灰的質(zhì)量增加了 17.6g。該有機(jī)物的化學(xué)式是
A. C2H4 B. C2H6O C. C2H6O2 D. C3H6O3
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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合,發(fā)生如下反應(yīng):aA+bBcC(s)+dD,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后,測得A減少了nmol,B減少了 n mol,C增加了 n mol,D增加了n mol,此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)該化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a=_____、b=______、c=_____、d=______。
(2)若只改變壓強(qiáng),反應(yīng)速率發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動,該反應(yīng)中物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為______。
(3)若只升高溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后,測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等,則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
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【題目】用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫,將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生,其中陰陽膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.陽極區(qū)酸性增強(qiáng)
B.陰極的電極反應(yīng)為2H++2e-===H2↑
C.該過程中的副產(chǎn)品主要為H2SO4
D.電解時(shí)兩個電極都只能用惰性電極
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