Question

14．下列說法正確的是（　　）

• A． 在同溫同壓下，22.4L的任何氣體都是1 mol
• B． 1molCaCl₂完全溶于水后，可以得到1 mol Ca²⁺和2 mol Cl^-
• C． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L某氣體的質(zhì)量為22 g，則該氣體的相對分子質(zhì)量是44 g/mol
• D． 將80g NaOH固體溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是2 mol/L

Answer 1

分析 A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，但22.4L的任何氣體物質(zhì)的量不一定是1 mol；
B．氯化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈣離子和氯離子；
C．相對分子質(zhì)量單位是“1”，摩爾質(zhì)量單位是g/mol；
D.80gNaOH的物質(zhì)的量=$\frac{80g}{40g/mol}$=2mol，溶于1L水導(dǎo)致溶液體積大于1L，根據(jù)C=$\frac{n}{V}$判斷．

解答 解：A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，則22.4L的任何氣體物質(zhì)的量不一定是1 mol，故A錯誤；
B．氯化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈣離子和氯離子，根據(jù)原子守恒知，1molCaCl₂完全溶于水后，可以得到1 mol Ca²⁺和2 mol Cl^-，故B正確；
C．相對分子質(zhì)量單位是“1”，摩爾質(zhì)量單位是g/mol，標(biāo)況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，則11.2L氣體物質(zhì)的量是0.5mol，其摩爾質(zhì)量=$\frac{22g}{0.5mol}$=44g/mol，其相對分子質(zhì)量是44，故C錯誤；
D.80gNaOH的物質(zhì)的量=$\frac{80g}{40g/mol}$=2mol，溶于1L水導(dǎo)致溶液體積大于1L，根據(jù)C=$\frac{n}{V}$知，其物質(zhì)的量濃度小于2mol/L，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量關(guān)系即可解答，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，注意C=$\frac{n}{V}$中V指溶液體積而不是溶劑體積，為易錯點(diǎn)．