精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
4.在容積可變的密閉容器中,2molN2和8molH2在一定條件下反應,達到平衡時,H2的轉化率為25%,則平衡時氨氣的體積分數接近于( 。
A.5%B.10%C.15%D.20%

分析 在容積可變的密閉容器中,2molN2和8molH2在一定條件下反應,達到平衡時,H2的轉化率為25%,消耗的氫氣為2mol,則:
             N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
起始量(mol):2     8       0
變化量(mol):$\frac{2}{3}$     2       $\frac{4}{3}$ 
平衡量(mol):$\frac{4}{3}$     6       $\frac{4}{3}$
再根據物質的量之比等于體積之比來計算平衡時的氨氣的體積分數.

解答 解:在容積可變的密閉容器中,2molN2和8molH2在一定條件下反應,達到平衡時,H2的轉化率為25%,消耗的氫氣為2mol,則:
            N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
起始量(mol):2     8       0
變化量(mol):$\frac{2}{3}$     2      $\frac{4}{3}$
平衡量(mol):$\frac{4}{3}$     6      $\frac{4}{3}$
平衡時氨氣的體積分數=$\frac{\frac{4}{3}mol}{\frac{4}{3}mol+6mol+\frac{4}{3}mol}$≈15%,
故選:C.

點評 本題考查化學平衡計算,比較基礎,注意三段式在化學平衡計算中應用,有利于基礎知識的鞏固.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.己知反應2KMn04+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5CI2+8H20,若有2.24L Cl2(已換算為標準狀況)生成,請回答:
(1)HC1在該反應過程中表現出的化學性質有AB.
A.酸性    B.還原性    C.氧化性    D.揮發(fā)性
被氧化的HCl為7.3g,轉移電子數目為0.2NA
(2)用“雙線橋”或“單線橋”標出上述反應的電子轉移方向和數目.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.苯是一種重要的化工原料,也是一種重要的溶劑.請回答下列問題:
(1)把苯加入到盛有溴水的試管中,液體會出現分層現象,充分振蕩、靜置,出現橙紅色液體的一層在上層(填“上”或“下”);
(2)把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中,振蕩后,酸性高錳酸鉀溶液不褪色,說明苯分子中沒有(填“有”或“沒有”)碳碳雙鍵;
(3)在催化劑作用下,苯與氫氣加熱時發(fā)生反應生成環(huán)己烷,寫出該反應的化學方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.用NaCl固體配制100mL 1mol/LNaCl溶液的操作步驟有:
①洗滌  ②計算  ③稱量  ④搖勻  ⑤溶解  ⑥定容  ⑦冷卻  ⑧轉移  ⑨振蕩  ⑩裝瓶貼簽,
其中正確的順序為C
A.②③①④⑦⑤⑥⑧⑨⑩B.②③④⑤⑥①⑧⑨⑦⑩C.②③⑤⑦⑧①⑨⑥④⑩

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是( 。
A.c(H+B.Ka(HF)C.$\frac{c({F}^{-})}{c({H}^{+})}$D.$\frac{c({H}^{+})}{c(HF)}$

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.已知T℃、P kPa時,在容積為V L密閉容器內充有1mol A和1 mol B.保持恒溫恒壓,使反應:A(g)+B(g)?C(g)  達到平衡時,C的體積分數為40%.試回答有關問題:
(1)欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變,在密閉容器內充入2mol C,則反應達到平衡時,容器的容積為$\frac{10}{7}$VL,C的體積分數為40%.
(2)若另選一容積固定不變的密閉容器,仍控制溫度為T℃,使1mol A和1mol B反應達到平衡狀態(tài)時,C的體積分數仍為40%,則該密閉容器的容積為$\frac{5}{7}$VL.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.現有反應:CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2(g)△H<0,在850℃時,平衡常數K=1,現在850℃下,向2L的密閉容器中充入CO、H2O(g)各4mol,回答下列問題:
(1)當CO轉化率為25%時,該反應是否達平衡,向哪個方向進行?
(2)達平衡時,CO轉化率為多少?
(3)平衡時,H2的體積分數為多少?
(4)平衡時,混合氣體的平均相對分子質量為多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻.他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產出純堿.有關反應的化學方程式為:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問題:
(1)氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c(填字母標號).
a.碳酸氫鈉難溶于水             b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結晶析出
(2)某探究活動小組根據上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗,同學們按各自設計的方案實驗.
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出).

試回答下列有關問題:
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液;
(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應的NH3;
(Ⅲ)實驗結束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是過濾(填分離操作的名稱).
②另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗.
(Ⅰ)實驗時,須先從a管通入NH3 氣體,再從b管中通入CO2氣體;
(Ⅱ)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是( 。
A.在同溫同壓下,22.4L的任何氣體都是1 mol
B.1molCaCl2完全溶于水后,可以得到1 mol Ca2+和2 mol Cl-
C.在標準狀況下,11.2 L某氣體的質量為22 g,則該氣體的相對分子質量是44 g/mol
D.將80g NaOH固體溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物質的量濃度是2 mol/L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案