A. | 5% | B. | 10% | C. | 15% | D. | 20% |
分析 在容積可變的密閉容器中,2molN2和8molH2在一定條件下反應,達到平衡時,H2的轉化率為25%,消耗的氫氣為2mol,則:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
起始量(mol):2 8 0
變化量(mol):$\frac{2}{3}$ 2 $\frac{4}{3}$
平衡量(mol):$\frac{4}{3}$ 6 $\frac{4}{3}$
再根據物質的量之比等于體積之比來計算平衡時的氨氣的體積分數.
解答 解:在容積可變的密閉容器中,2molN2和8molH2在一定條件下反應,達到平衡時,H2的轉化率為25%,消耗的氫氣為2mol,則:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
起始量(mol):2 8 0
變化量(mol):$\frac{2}{3}$ 2 $\frac{4}{3}$
平衡量(mol):$\frac{4}{3}$ 6 $\frac{4}{3}$
平衡時氨氣的體積分數=$\frac{\frac{4}{3}mol}{\frac{4}{3}mol+6mol+\frac{4}{3}mol}$≈15%,
故選:C.
點評 本題考查化學平衡計算,比較基礎,注意三段式在化學平衡計算中應用,有利于基礎知識的鞏固.
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A. | c(H+) | B. | Ka(HF) | C. | $\frac{c({F}^{-})}{c({H}^{+})}$ | D. | $\frac{c({H}^{+})}{c(HF)}$ |
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A. | 在同溫同壓下,22.4L的任何氣體都是1 mol | |
B. | 1molCaCl2完全溶于水后,可以得到1 mol Ca2+和2 mol Cl- | |
C. | 在標準狀況下,11.2 L某氣體的質量為22 g,則該氣體的相對分子質量是44 g/mol | |
D. | 將80g NaOH固體溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物質的量濃度是2 mol/L |
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