10．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A．蒸發(fā)AlCl3溶液獲得AlCl3固體
B．將Fe2（SO4）3溶液與NaOH溶液混合制備Fe（OH）3膠體
C．測定Na2CO3溶液、Na2SO3溶液的pH，比較C、S的非金屬性強(qiáng)弱
D．以粗銅作陽極，純銅片作陰極，CuCl2溶液作電解質(zhì)溶液，電解精煉銅

分析 A．水解生成鹽酸易揮發(fā)；
B．Fe2（SO4）3溶液與NaOH溶液混合反應(yīng)生成沉淀；
C．弱酸根離子水解顯堿性，堿性越強(qiáng)，對應(yīng)酸越弱；
D．以粗銅作陽極，純銅片作陰極，陽極上Cu及活潑金屬失去電子，陰極上銅離子得到電子．

解答 解：A．水解生成鹽酸易揮發(fā)，則蒸發(fā)AlCl3溶液不能獲得AlCl3固體，應(yīng)選冷卻結(jié)晶法，故A錯(cuò)誤；
B．Fe2（SO4）3溶液與NaOH溶液混合反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)在沸水中水解制備膠體，故B錯(cuò)誤；
C．弱酸根離子水解顯堿性，堿性越強(qiáng)，對應(yīng)酸越弱，可知酸性亞硫酸大于碳酸，但亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性，故C錯(cuò)誤；
D．以粗銅作陽極，純銅片作陰極，CuCl2溶液作電解質(zhì)溶液，陽極上Cu及活潑金屬失去電子，陰極上銅離子得到電子，則可電解精煉銅，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握鹽類水解、膠體制備、電解原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲苯和溴乙烷混合物可通過如圖流程進(jìn)行分離．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①X的結(jié)構(gòu)簡式為．
②操作①是否為分液操作否（填“是“或“否”）．理由是乙醇易溶于水．
③寫出甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C2H5Br+NaOH$→_{△}^{水}$C2H5OH+NaBr．
④如果Y為乙烯，則試劑B為濃硫酸，“一定條件”是指170℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有a、b、c三個(gè)容器，a容器恒容恒溫，b容器恒壓恒溫，c容器恒容絕熱．在三個(gè)容器中各充入1mol I2（g）和2mol H2發(fā)生反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，初始時(shí)三個(gè)容器的體積和溫度均相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡后，三個(gè)容器中I2（g）的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是（　�。�
A．a=b＞cB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．a=b＜c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．
將NO2球浸泡在冷水中和熱水中
B．
排飽和食鹽水收集氯氣
C．
D．
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
 溫度/℃700 800 850 
 $\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$ 2.6 1.71

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．向含有等物質(zhì)的量的Fe3+、H+溶液中，加入Zn-Cu合金．試分析以下情況下可能出現(xiàn)的情景．
（1）若無金屬剩余，溶液中一定含有Zn2+、Fe2+、Cu2+、H+離子，可能含有Fe3+離子．
（2）反應(yīng)最終有金屬剩余，在殘余的金屬中一定含有Cu，可能含有Zn、Fe．在溶液中一定含有Zn2+，可能含有Fe2+、Cu2+、H+，一定不含有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B是高一所學(xué)的兩種化合物，其焰色反應(yīng)均呈黃色，C、D、E、F、G、H、J、K也是常見的物質(zhì)，其中F單質(zhì)所含元素在地殼中含量排在第三位，有關(guān)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件均己略去）．
回答下列問題：
（1）B物質(zhì)的化學(xué)式是NaHCO3，G物質(zhì)的化學(xué)式是Al2O3．
（2）寫出過量無色氣體E和K+H2O轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)反應(yīng)方程式NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
（3）寫出J→K的離子反應(yīng)方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若2molG完全電解后所得到的F與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為134.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．[H+][OH-]=10-14mol2•L-2的溶液中：NH4+，Na+，SO42-，NO3-
B．pH=13的溶液中：Cu2+，K+，Cl-，NO3-
C．滴入石蕊試液變紅的溶液中：Ba2+，Na+，NO3-，HCO3-
D．NH4NO3溶液中：Na+，Al3+，Cl-，SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中不正確的是（　　）
A．酯在堿性條件下的水解反應(yīng)也稱為皂化反應(yīng)
B．植物油通過氫化（加氫）可以變?yōu)橹?/td>
C．天然蛋白質(zhì)在一定條件下水解的最終產(chǎn)物是α-氨基酸
D．淀粉、纖維素和油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為測定某混合溶液中CuSO4和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度，取兩份20.00mL溶液，第一份加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生6.99g沉淀；第二份加入過量的NaOH溶液，產(chǎn)生0.98g沉淀，求CuSO4和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過程）．

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