2．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，判斷反應2NO2（g）?N2O4（g）平衡移動的方向
B．裝置②依據(jù)反應后U管兩邊液面的高低，判斷Na和水反應的熱效應
C．裝置③測定稀強酸與稀強堿反應的中和熱
D．裝置④用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液（部分加持儀器略去）

分析 A．N2O4是紅棕色氣體，放入熱水中，平衡逆向移動，放入冷水中平衡正向移動；
B．鈉與反應放熱，大試管內(nèi)氣體受熱膨脹；
C．缺少攪拌器；
D．鹽酸應用酸式滴定管．

解答 解：A．反應2NO2（g）?N2O4（g）為放熱反應，放入熱水中，平衡逆向移動，二氧化氮的濃度增大，顏色加深；放入冷水中，平衡正向移動，二氧化氮濃度減小，顏色變淺，所以能實現(xiàn)實驗目的，故A正確；
B．鈉與反應放熱，大試管內(nèi)氣體受熱膨脹，U管左側液面下降，右側液面上升，所以能實現(xiàn)實驗目的，故B正確；
C．裝置③測定中和熱，缺少攪拌器，導致測量不準確，故C錯誤；
D．鹽酸應用酸式滴定管，不能用堿式滴定管，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查化學實驗方案評價，側重考查基本操作、基本原理，明確實驗原理是解本題關鍵，注意從裝置的目的性、操作的準確性等方面評價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有機物中，屬于糖類的是（　�。�
A．油脂B．淀粉C．酒精D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬甲的陽離子比同價態(tài)的金屬乙的陽離子氧化性強，則金屬甲比金屬乙活潑
B．原電池中電子從負極經(jīng)過溶液流向正極
C．電解池中電解質(zhì)溶液的陽離子向陰極遷移
D．在鐵制品上鍍銀，鐵做正極，銀做負極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如圖1：

已知：
主反應    2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0
副反應   2H2O2=2H2O+O2↑
滴定反應 6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O 50°C時2Na2CO3•3H2O2（s） 開始分解
請回答下列問題：
（1）圖2中支管的作用是平衡壓強．
（2）步驟①的關鍵是控制溫度，其措施有冷水浴和磁力攪拌；緩慢滴加H2O2溶液．
（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，均可析出過碳酸鈉，原因是降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）．
（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是洗去水份，利于干燥，減少損耗．
（5）下列物質(zhì)中，加入到過碳酸鈉溶液中，不會產(chǎn)生大量氣體的是CD．
A．MnO2   B．FeCl3    C．Na2SO3 D．NaOH  E HCl
（6）準確稱取0.2000g 過碳酸鈉于250mL 錐形瓶中，加50mL 蒸餾水溶解，再加50mL 2.0mol•L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol•L-1 KMnO4 標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為25.50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)．工業(yè)上通常用水合肼（N2H4•H2O，100℃以上分解）還原法制取碘化鈉，工藝流程如圖：

（1）①還原過程的離子方程式為2IO3-+3N2H4•H2O=2I-+3N2↑+9H2O．
②還原過程必須保持反應溫度在60～70℃，原因是既能保證反應的快速進行，又能防止N2H4•H2O分解．
③還原過程可替代水合肼的物質(zhì)有硫化鈉或鐵屑，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是N2H4•H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O，分離產(chǎn)品過程容易進行．
（2）完成檢驗還原液中是否含有IO3-的實驗方案：取適量還原液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3-；若溶液不變藍，說明廢水中不含IO3-．[可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．]
（3）測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：
a．稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3溶液的體積；
d．重復b、c操作2～3次，記錄相關實驗數(shù)據(jù)．
①滴定過程中，AgNO3溶液應放在酸式滴定管中．
②步驟d的目的是減少實驗誤差．
③若用上述方法測定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測定過程中的誤差），其可能的原因是部分NaI被空氣中O2氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室測得4mol SO2參加下列反應：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．當放出354kJ熱量時SO2轉化率最接近于（　　）
A．10%B．30%C．50%D．90%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．廢舊印刷電路板的回收利用科實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是BD．
A．熱裂解形成燃油
B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料
D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見表）．
溫度（℃）20304050607080
銅平均溶解速率（10-3mol•L-1•min-1）7.348.019.257.987.246.735.76
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是H2O2分解速率加快．
（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，某一元堿A與0.01mol/L某一元強酸等體積混合后所得溶液的pH為7．下列說法中正確的是（　　）
①若A為強堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.01mol/L
②若A為弱堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L
③反應前，A溶液中c（OH-）一定是0.01mol/L
④反應后，混合溶液中陰離子的總濃度大于陽離子的總濃度．
A．①②B．③④C．①②③D．①②③④

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12．據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt的化合價為+5，對于此反應，下列說法正確的是（　�。�
A．在此反應中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑
B．O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1
C．O2（PtF6）只是氧化產(chǎn)物
D．每生成1molO2（PtF6）則轉移1mol電子

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