Question

【題目】Ⅰ.碘化亞銅(Cu2I2)是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。完成下列填空：

（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。寫出該反應的化學方程式： _________。

（2）往上述反應后溶液中加入淀粉，溶液變藍，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強到弱的順序是______________。

（3）碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應為2Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰紅)＋ 2Cu，產(chǎn)物Cu2HgI4中Cu元素顯_______價，當有1 mol Cu2I2參與反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目______。

Ⅱ、過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，為測定過氧化鈣產(chǎn)品中CaO2的含量，進行如下的實驗步驟：

第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

（4）第一步發(fā)生反應的化學方程式為______________________________；

（5）樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為____________(用字母表示)。

Answer 1

【答案】 4KI＋2CuSO4===I2＋Cu2I2↓＋2K2SO4 H2SO3>KI>Cu2I2 ＋1 NA CaO2＋2KI＋2H2SO4===I2＋CaSO4＋K2SO4＋2H2O %

【解析】(1)反應中KI中I元素的化合價由-1價升高0生成單質(zhì)碘I2，失去2e-，CuSO4中Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，得到e-，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者最小公倍數(shù)為2，則硫酸銅前的系數(shù)為2，碘化亞銅前的系數(shù)為1，則結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知平衡后的化學方程式為：4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓+2K2SO4，故答案為：4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓+2K2SO4；

(2)由(1)解答可知，KI為還原劑，Cu2I2為還原產(chǎn)物，所以還原性KI＞Cu2I2，往上述反應后溶液中加入淀粉，溶液變藍，是因為碘單質(zhì)和淀粉顯示藍色，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去是因為發(fā)生H2SO3+I2+H2O=H2SO4+HI，該反應中H2SO3是還原劑，I-是還原產(chǎn)物，還原性H2SO3＞I-；故還原性由強到弱的順序是H2SO3＞KI＞Cu2I2，故答案為：H2SO3＞KI＞Cu2I2；

(3)根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知：在Cu2HgI4中，設銅元素的化合價為x，則x×2+(+2)+(-1)×4=0，則x=+1；反應2Cu2I2+Hg=Cu2HgI4(玫瑰紅)+2Cu中，Cu元素化合價部分由+1價降低到0價，被還原，Cu2I2為氧化劑，Hg元素化合價由0價升高到+2價，Hg為還原劑，當有1molCu2I2參與反應時，只有1molCu元素的化合價發(fā)生變化，轉(zhuǎn)移1mol電子，數(shù)目為NA，故答案為：+1；NA；

(4)在酸性條件下，CaO2能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，反應的化學方程式為CaO2＋2KI＋2H2SO4===I2＋CaSO4＋K2SO4＋2H2O，故答案為：CaO2＋2KI＋2H2SO4===I2＋CaSO4＋K2SO4＋2H2O；

(5)過氧化鈣氧化碘化鉀生成的碘單質(zhì)，用硫代硫酸鈉滴定時，消耗的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為：cmolL-1×V×10-3L=cV×10-3mol，根據(jù)反應的方程式可得關系式：CaO2～I2～2S2O32-，過氧化鈣的物質(zhì)的量為：n(CaO2)= n(S2O32-)=×cV×10-3mol，樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=×100%=%，故答案為： %。