【題目】溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是

A. 能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B. 能否透過(guò)半透膜

C. 是否是均一、穩(wěn)定的 D. 分散質(zhì)粒子半徑大小

【答案】D

【解析】

三類分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，據(jù)此解答。

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），丁達(dá)爾效應(yīng)是特征性質(zhì)，溶液是穩(wěn)定分散系，膠體是介穩(wěn)分散系，濁液是不穩(wěn)定分散系，膠體不能通過(guò)半透膜，則溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng). 2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）（正反應(yīng)吸收熱量）達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強(qiáng)增大，E的物質(zhì)的量將不變

B. 若恒溫定壓條件下，加入C（s），則B的轉(zhuǎn)化率將增大

C. 若定容升溫，在新平衡體系中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小

D. 在溫度、壓強(qiáng)和容積都相同時(shí)，在另一密閉容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC，平衡時(shí)兩個(gè)容器中D和E的濃度分別相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于

A. 單質(zhì) B. 有機(jī)物 C. 氧化物 D. 無(wú)機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

①

50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

50 mL0.5mol·L-1HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

②

50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。

（2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ___________________。

（4）若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果________(填“有”或 “無(wú)”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果__________(填“有”或“無(wú)”)影響。

（5）兩溶液混合后，怎樣攪拌溶液_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是

A.我們平時(shí)應(yīng)多飲用純凈水，防止有毒物質(zhì)進(jìn)入體內(nèi)

B.所有天然水都可以直接飲用

C.含有較多鈣、鎂離子的水叫硬水

D.人體內(nèi)含水量約占體重的2/3，故人每天不用喝水也可以

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素的原子序數(shù)，可推知原子的

①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)

A.①②③B.①③⑤C.②③④D.①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。A、B相連時(shí)A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，電流由D→C；A、C相連時(shí)，C極上產(chǎn)生大量氣泡，B、D相連時(shí)，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動(dòng)性順序是

A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“長(zhǎng)征二號(hào)”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化劑是液態(tài)的N2O4，已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ熱量。下列說(shuō)法不正確的是

A. 燃料在火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C(jī)械能

B. 液態(tài)N2O4氣化時(shí)共價(jià)鍵沒被破壞

C. 依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/mol

D. 偏二甲基肼在N2O4中燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為：C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組用下圖裝置進(jìn)行SO2 與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。

（1）配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在______中，再加水稀釋，這樣操作的目的是__________________________________________。

（2）通入足量SO2時(shí)，裝置C中觀察到的現(xiàn)象為___________________________________。

（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________；

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+ 生成___________________________________________；

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42 -，該做法____（填“合理”或“不合理”），理由是__________。

（4）D裝置中倒置漏斗的作用是_________________________________________________。

（5）為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有____________（填字母）。

a.濃H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 　 c.碘水 d.NaCl溶液

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