【題目】把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中,分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。A、B相連時A為負(fù)極;C、D相連時,電流由D→C;A、C相連時,C極上產(chǎn)生大量氣泡,B、D相連時,D極發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動性順序是
A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A
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【題目】如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液,下列實驗現(xiàn)象中正確的是( )
A. 逸出氣體的體積a電極的小于b電極的
B. 一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體
C. a電極附近呈藍(lán)色,b電極附近出現(xiàn)紅色
D. a電極附近呈紅色,b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色
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【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的記錄正確的是 ( )
A. ①②③ B. ①②④ C. ②④ D. ③④
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【題目】溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是
A. 能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B. 能否透過半透膜
C. 是否是均一、穩(wěn)定的 D. 分散質(zhì)粒子半徑大小
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【題目】控制適合的條件,將反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是
A. 反應(yīng)開始時,甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上被還原
C. 電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),但反應(yīng)還在進行
D. 電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入固體,甲中石墨電極為正極
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【題目】(1)某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:HCl是反應(yīng)物之一。
①寫出配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________
②被氧化的元素是___________
(2)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃時反應(yīng)可生成它.CuH具有的性質(zhì)有:不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是:2Cu+==Cu2++Cu.
根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識,回答下列問題:
①寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________________.
②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________.
(3)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組,用下列儀器、藥品驗證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(N2和O2的用量可自由控制,氣體液化溫度:NO2:21℃,NO:-152℃)
(1)在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補充完整,所選擇儀器的連接順序(按左→右連接,填各儀器編號)為_________.
(2)反應(yīng)前先通入N2目的是_______________________________________.
(3)確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是_____________________________________.
(4)本題中,濃硝酸(含溶質(zhì)a mol)完全反應(yīng),還原產(chǎn)物只有NO和NO2,被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為_________________________________________。
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【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。
請回答下列問題。
(1)若通常情況下A、B、C、D都是氣體,且B和D為空氣的主要成分,寫出反應(yīng)(Ⅲ)的化學(xué)方程式:__________________________________(此反應(yīng)的條件答題時不必寫出)。B在工業(yè)上用于制備A,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________。
(2)若B為非金屬單質(zhì),且B 所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3: 5,則反應(yīng)(Ⅲ)的化學(xué)方程式______________________________________________,其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______________。
(3)若A、B、C 的溶液均顯堿性,C 為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一。
①D的電子式為________________。
②寫出反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式:________________________________________________。
③取100mL B、C的混合溶液,其中B、C濃度均為0.1mol/L ,向溶液中緩慢滴加0.1mol/L鹽酸至過量,收集并測量產(chǎn)生氣體的體積。剛開始滴加鹽酸時,反應(yīng)的離子方程式為___________________________。請將產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下且不考慮產(chǎn)生氣體在水中的溶解)隨滴加鹽酸的體積變化的曲線繪制在下圖坐標(biāo)系中。__________
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑,探究小組開展如下實驗,回答下列問題:
實驗Ⅰ:制取NaClO2晶體按如下圖裝置進行制取。
已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O,高于38℃時析出NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體,則裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為________________________;
(2)裝置B中反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還肯定含有的一種陰離子是________________;檢驗該離子的方法是________________________;
(3)請補充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②__________;③用38℃~60℃熱水洗滌;④低于60℃干燥;得到成品。
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是________________________;
實驗Ⅱ:樣品雜質(zhì)分析與純度測定
(5)測定樣品中NaClO2的純度.測定時進行如下實驗:
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL
①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時,應(yīng)將Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
②觀察Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會導(dǎo)致待測溶液濃度測定值___________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③(已知:I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為________。
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