【題目】下列試劑中，不能使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋的是( )

①氯氣 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④稀硝酸 ⑤鹽酸 ⑥NaNO3溶液

A．①②③ B．①③④

C．②④⑤ D．②⑤⑥

【答案】D

【解析】

試題分析：①氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子；②NaCl溶液不具有氧化性，不能氧化亞鐵離子生成鐵離子；③KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子；④稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子；⑤鹽酸不具有強(qiáng)氧化性，不能氧化亞鐵離子生成鐵離子；⑥NaNO3溶液不具有強(qiáng)氧化性，不能氧化亞鐵離子生成鐵離子，故不能氧化的是②⑤⑥，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)是中草藥的發(fā)源地，目前中國(guó)大約有12000種藥用植物。從某中草藥提取的有機(jī)物有結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 分子式為C14H18O4

B. 環(huán)上氫原子的一氯取代物3種

C. 1mol該有機(jī)物與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH

D. 能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為（ ）
A.－332
B.－118
C.＋350
D.＋130

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子

B. 酸性氧化物都可以與NaOH溶液反應(yīng)

C. 金屬氧化物都是堿性氧化物

D. 合金一定是由兩種或兩種以上的金屬融合而成的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　 )

①消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3　 ②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2　

③反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ④恒容條件下壓強(qiáng)保持不變

⑤一定體積下氣體的密度保持不變 ⑥v正（SO2）=2v逆(O2 )

A. ①②⑤ B. ①③④ C. ③④ D. ③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且是含極性鍵的非極性分子的是（　�。�

A. CO2B. N2OC. H2OD. CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿司匹林（主要成分為乙酰水楊酸）是解熱止痛、治療感冒的藥物。它是由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐進(jìn)行酯化反應(yīng)制得的。其反應(yīng)原理如下：

為避免醋酸酐水解，所用原料、儀器要充分干燥。有關(guān)物質(zhì)的參數(shù)如下表：

名稱

式量

性質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)／℃

溶解度

水

乙醇

乙酸乙酯

水楊酸

138

白色結(jié)晶粉末、無(wú)臭

157～159

211

溶

易溶

易溶

醋酸酐

102

無(wú)色液體、易燃、有醋酸味

-73.1

138.6

易溶

溶

易溶

乙酸水楊酸

180

白色針狀結(jié)晶

135

321.4

冰水微溶、熱水可溶

易溶

微溶

制取阿司匹林的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)濃磷酸的作用是__________。步驟②的加熱方式為水浴加熱，溫度控制在________℃。

(2)向粗產(chǎn)物中加入乙酸乙酯的作用是_________________。

(3)驗(yàn)證最后得到的乙酰水楊酸產(chǎn)品較為純凈的方法是_________________。

(4)精制后乙酰水楊酸的質(zhì)量為8.91 g，則其產(chǎn)率為______，造成產(chǎn)率低的原因可能有__________（任寫(xiě)一點(diǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)渡元素由于其特殊的核外電子排布而其有特殊的性質(zhì)，成為化學(xué)研究的重點(diǎn)和前沿。

(l）過(guò)波元素處于周期表的____區(qū)和f 區(qū)。

(2）過(guò)渡元素能形成簡(jiǎn)單化合物，還能形成多種配位化合物

① 通常，d軌道全空或全滿的過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物無(wú)顏色，否則有顏色。如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色，據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2+____（填“有”或“無(wú)”）顏色。

② Ni2+可形成多種配合物，如Ni(CN)42-。寫(xiě)出CN-的電子式____，若其中兩個(gè)CN-被NO2-替換，得到的配合物只有兩種結(jié)構(gòu)，則Ni(CN)42-的空間構(gòu)型是_____, NO2-的空間構(gòu)型是_____，其中N原子的雜化方式是_____。

③ 從結(jié)構(gòu)角度分析并比較CoF2與CoCl2晶體的熔點(diǎn)高低___________。

（3）金、銅等金屬及合金可用作生產(chǎn)石墨烯的催化劑，下圖是一種銅金合金的晶胞示意圖：

① 在該銅金合金的晶體中，與Cu原子距離相等且最近的Au原子數(shù)為_______。

② 原子坐標(biāo)參數(shù)是用來(lái)表示晶胞內(nèi)部各原子相對(duì)位置的指標(biāo)，若A的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0,0,0)；B的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0,1,0) , C的原子坐標(biāo)參數(shù)為（l,0,0)。則D的原子子坐標(biāo)參數(shù)為_________。

③ 若Au、Cu原子半徑分別為r1和r2,則該晶胞中的原子空間利用率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】飽和一元醇A和飽和一元羧酸B的相對(duì)分子質(zhì)量都為88，則A和B形成的酯共有(不考慮立體異構(gòu))（ ）

A. 16種B. 24種

C. 32種D. 40種

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