【題目】可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
①消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3 ②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
③反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ④恒容條件下壓強(qiáng)保持不變
⑤一定體積下氣體的密度保持不變 ⑥v正(SO2)=2v逆(O2 )
A. ①②⑤ B. ①③④ C. ③④ D. ③④⑥
【答案】D
【解析】①消耗2mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3,都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向,錯(cuò)誤;②當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比可能為2:1:2,也可能不等,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),錯(cuò)誤;③反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,說明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),正確;④恒容條件下壓強(qiáng)保持不變,說明氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),正確;⑤反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變,一定體積下氣體的密度一直保持不變,錯(cuò)誤;⑥v正(SO2)=2v正(O2 )=2v逆(O2),正確;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用,下列說法不正確的是
A.氧化鋁用作耐火材料
B.Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑
C.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料
D.FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板
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【題目】對(duì)下列物質(zhì)的分類正確的是( )
A.水玻璃屬于純凈物
B.SiO2、燒堿、明礬分別為酸性氧化物、堿、鹽
C.Cu、NaCl、HCl、氯水均為電解質(zhì)
D.CaO、Na2O、Na2O2均屬于堿性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】充分燃燒一種只含C、H、O三種元素的有機(jī)物,它們消耗O2和生成CO2的體積比為5:4。
(l)此類中相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________;
(2)這類有機(jī)物充分燃燒時(shí),生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1。且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有_____種.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。試回答下列問題:
(1)原子序數(shù)小于36的過渡元素A和B,在周期表中位于同一族,且原子序數(shù)B比A多1,基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)寫出B元素在周期表中的位置為______,屬于___區(qū)元素,A2+在基態(tài)時(shí)價(jià)電子排布圖為__________________。
(2)二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹⒈降扔泻怏w可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,達(dá)到無害化。水分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為____,二氧化碳的VSEPR模型為______,苯分子中碳原子的雜化類型為________。
(3)Co3+有多種配合物,如Co(CN)63-、Co(NH3)4Cl2+ 等。銠(Rh)與鈷屬于同族元素,某些性質(zhì)相似。現(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh(SO4)2·4H2O,易溶解于水,向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液,無沉淀生成。該鹽中銠離子的配位數(shù)為____。請(qǐng)寫出該鹽溶解于水后的電離方程式:_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列試劑中,不能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的是( )
①氯氣 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④稀硝酸 ⑤鹽酸 ⑥NaNO3溶液
A.①②③ B.①③④
C.②④⑤ D.②⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的SO2和含1molO2的空氣(不考慮其他酸性氣體)充入2L的恒容密閉容器中,某溫度時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體減少了1.8 mol。再將剩余氣體通過某溶液吸收O2,氣體又減少了0.2 mol。請(qǐng)回答下列問題:
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。
a.容器中混合氣體的密度保持不變 b.SO2體積分?jǐn)?shù)保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是_______(填字母)。
a.向容器中再充人N2 b.向容器中再充入O2
c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度
(3)升高溫度,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K______(填“增大”“減小”或“不變”,下同),化學(xué)反應(yīng)速率______。
(4)該溫度下,反應(yīng)2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】干冰在一定條件下可以形成CO2氣體,CO2氣體在一定條件下又可以與金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳,這兩個(gè)變化過程中需要克服的作用力分別是( 。
A. 分子間作用力,化學(xué)鍵B. 化學(xué)鍵,化學(xué)鍵
C. 化學(xué)鍵,分子間作用力D. 分子間作用力,分子間作用力
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