9．在恒溫恒容的容器中進行反應2A（g）?B（g），若反應物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么再由0.06mol/L降到0.034mol/L所需反應時間應（　�。�
A．等于10sB．等于12sC．小于12sD．大于13s

分析 恒溫恒容條件下，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率，但反應物濃度越小反應速率越小，根據(jù)△t=$\frac{△c}{v}$計算反應時間．

解答 解：恒溫恒容條件下，前20s平均反應速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{（0.1-0.06）}{20}$mol/（L．s）=0.002mol/（L．s），如果反應速率仍然是0.002mol/（L．s），則反應所需時間△t=$\frac{△c}{v}$=$\frac{0.06-0.034}{0.002}$s=13s，但反應物濃度越小反應速率越小，所以所需時間大于13s，故選D．

點評 本題考查化學反應速率的有關(guān)計算，為高頻考點，明確反應速率與反應物濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，反應物濃度越大反應速率越大，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．寫出CH4與Cl2在光照條件下的反應：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某學生實驗小組用50mL0.50mol•L-1的鹽酸與50mL0.50mol•L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應反應熱的測定
（1）圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）將反應混合液的最高溫度記為反應的終止溫度．
（3）下列說法正確的是A．
A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會使測得的反應熱數(shù)值偏小
B．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．酸、堿混合時，應把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．亞硝酸鈉（NaNO2）是重要的防腐劑．某化學興趣小組嘗試制備亞硝酸鈉，查閱資料：①HNO2為弱酸，在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成．
②NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
探究一  亞硝酸鈉固體的制備
以碳和濃硝酸為起始原料，設計如圖1裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．（反應方程式為2NO+Na2O2═2NaNO2，部分夾持裝置和A中加熱裝置已略）

（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）有同學認為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是B（填字母）．
A．濃H2SO4   B．堿石灰  C．無水CaCl2
探究二  亞硝酸鈉固體含量的測定及性質(zhì)驗證
稱取裝置C中反應后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
（3）第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是A、C（填字母）．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定終了仰視讀數(shù)
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)86.25%．
（5）亞硝酸鈉易溶于水，將0.2mol•L-1的亞硝酸鈉溶液和0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合，混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（NO2-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
探究三   反應廢液的處理
反應后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調(diào)成中性，再用電化學降解法進行處理．25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．電化學降解NO3-的原理如圖2所示．
（6）電源正極為A（填A或B），陰極反應式為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．硫氫化鈉的水解反應   HS-+H2O?S2-+H3O+
B．碳酸氫鈣與過量的 NaOH 溶液反應 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．Na2O2與H2O反應制備O2  Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．向碳酸鈉溶液中加少量鹽酸  CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是隔熱，減少實驗過程中的熱量損失．
（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），中和熱相等（填“相等”或“不相等”），理由是因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會偏小．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）完整地做一次這樣的實驗，需測定3次溫度．
（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4 $→_{高溫}^{H_{2}}$Si
B．Mg（OH）2 $\stackrel{鹽酸}{→}$NgCl2（ag） $\stackrel{電解}{→}$Mg
C．Fe2O3 $\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（ag） $\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水FeCl3
D．Cu $\stackrel{稀硝酸}{→}$NO2 $\stackrel{水}{→}$NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，1mol水和1molH2的  體積都約是22.4L
B．2gH2和44gCO2的體積相等
C．1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣 體一定處于標準狀況
D．在標準狀況下，1molH2和O2的混合氣體體積約是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式相對應的化學方程式正確的是（　�。�
A．Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓；ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）3↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42-═BaSO4↓；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl-═AgCl↓；AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓；Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2

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