Question

6．下列說法正確的是（　�。�

• A． 1 mol H₂SO₄與 1 mol Ba（OH）₂完全反應(yīng)放出的熱量叫做中和熱
• B． 用弱酸的稀溶液做中和熱測定實驗，測得中和反應(yīng)反應(yīng)熱偏大
• C． 一定量H₂燃燒生成氣態(tài)水時比生成液態(tài)水時放出的熱量多
• D． 在101 kPa時，1 molH₂在Cl₂中燃燒時放出的熱量也是H₂的燃燒熱

Answer 1

分析 A、中和熱是指酸和堿的稀溶液中和，生成1mol水時放出的熱量；
B、弱酸的電離吸熱，所測中和熱數(shù)值偏��；
C、氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水時放出熱量；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量．

解答 解：A、中和熱是生成1mol水時放出的熱量，1 mol H₂SO₄與 1 mol Ba（OH）₂完全反應(yīng)生成2mol水和硫酸鋇沉淀，所以放出的熱量就不是中和熱，故A錯誤；
B、中和熱是酸堿中和生成1mol水放出的熱量，弱酸的電離吸熱，所測中和熱數(shù)值偏小，又中和反應(yīng)反應(yīng)熱為負值，所以測得中和反應(yīng)反應(yīng)熱偏大，故B正確；
C、氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水時放出熱量，所以一定量H₂燃燒生成氣態(tài)水時比生成液態(tài)水時放出的熱量少，故C錯誤；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量即1 molH₂燃燒生成液態(tài)水放出的熱量才是H₂的燃燒熱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了中和熱和燃燒熱的相關(guān)問題，注意從中和熱、燃燒熱的概念出發(fā)分析即可，題目難度不大．