18．下列排列順序中，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4B．穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜NH3
C．電負(fù)性：P＜S＜ClD．沸點：HF＜HBr＜HI

分析 A．HClO4為強(qiáng)酸，亞硫酸為中強(qiáng)酸，HClO為弱酸；
B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；
D．HF分子間含氫鍵，沸點最高，相對分子質(zhì)量越大的分子的沸點高．

解答 解：A．HClO4為強(qiáng)酸，亞硫酸為中強(qiáng)酸，HClO為弱酸，則酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4，故A正確；
B．非金屬性P＜S＜N，則穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜NH3，故B正確；
C．非金屬性P＜S＜Cl，則電負(fù)性P＜S＜Cl，故C正確；
D．HF分子間含氫鍵，沸點最高，相對分子質(zhì)量越大的分子的沸點高，則沸點為HBr＜HI＜HF，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．CO2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為3：5，則參加反應(yīng)的CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．3：5B．1：2C．8：11D．18：8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種微粒：MnO4-、NO2-、H+、Mn2+、H2O和一種未知的離子X（簡單錳離子在生成物中）．完成下列問題：
（1）該反應(yīng)中的X離子是NO3-，還原產(chǎn)物是Mn2+．
（2）該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則反應(yīng)的NO2-的物質(zhì)的量為0.1mol．
（4）實驗室常用飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應(yīng)制取純凈氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol H2SO4與 1 mol Ba（OH）2完全反應(yīng)放出的熱量叫做中和熱
B．用弱酸的稀溶液做中和熱測定實驗，測得中和反應(yīng)反應(yīng)熱偏大
C．一定量H2燃燒生成氣態(tài)水時比生成液態(tài)水時放出的熱量多
D．在101 kPa時，1 molH2在Cl2中燃燒時放出的熱量也是H2的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．0.1mol/L CH3COONa溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（H+）=c（OH-）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol/L
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）D．c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①．（填序號）
①Al（OH）3
②Ca（OH）2
③Na2CO3
④NaAlO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖表示向某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系．該溶液的成分可能是（　�。�
A．MgSO4B．Al2（SO4）3C．FeSO4D．NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．能使酚酞試液變紅的溶液中：H+、SO42-、Na+、NO3-
B．加入Al能放出氫氣的溶液中：NH4+、SO42-、Mg2+、HCO3-
C．含有大量Cl2的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、I-
D．強(qiáng)酸性的溶液中：Cu2+、Br-、Ca2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和聚丙烯

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同步練習(xí)冊答案