【題目】鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅,某硫化鋅精礦的主要成分是ZnS (還含有少量FeS等其它成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為___________。

浸出液凈化過程中加入的主要物質(zhì)是鋅粉,其作用是___________________。

(2)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用情性電極,陽極的電極反應(yīng)式是______________。

(3)在該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是Zn_________。

(4)改逬的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì),“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(5)硫化鋅精礦(ZnS )遇到硫酸銅溶液可慢慢的轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)。請解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理______________________________________________________。

(6)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一尼罐內(nèi),……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火鍛紅,….,冷淀,毀罐取出,…即倭鉛也!痹摕掍\工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)。

【答案】 ZnO 除去 Fe3+ 2H2O-4e-=O2↑+4H+ H2SO4 2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O 在一定條件下,溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物 ZnCO3+2CZn+3CO↑

【解析】硫化鋅精礦的焙燒可生成ZnO、氧化鐵等,含塵煙氣含有含硫氧化物,可用于制備硫酸,浸出液加入硫酸可生成硫酸鋅、硫酸鐵,加入過量鋅充分反應(yīng),可置換出鐵,濾液中主要含有硫酸鋅,經(jīng)電解可得到鋅和硫酸,電解液中含有硫酸,可循環(huán)利用,據(jù)此分析解答。

(1)含鋅礦的主要成分是ZnS,與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),則焙砂的主要成分為ZnO;浸出液中含有鐵離子,因此凈化過程中加入鋅粉的作用是除去 Fe3+;(2)電解沉積過程中,是電解ZnSO4,陰極鋅離子放電生成鋅,陽極氫氧根失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+;(3)電解過程中有硫酸生成,因此可以循環(huán)利用的物質(zhì)還有硫酸;(4)“氧壓酸浸”法顧名思義,可知反應(yīng)物中含有H+和O2,可以獲得非金屬單質(zhì)S,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O;(5)根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理可知,在一定條件下,溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物,所以硫化鋅精礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS);(6)根據(jù)題目描述可知反應(yīng)物為ZnCO3和C,產(chǎn)物含有Zn和CO,則化學(xué)方程式為ZnCO3+2CZn+3CO↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究NH3的溶解性,某興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實驗(f為止水夾),請回答下列問題:

(1)寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式______________。

(2)要得到干燥的氨氣可選用______________作干燥劑。

A.堿石灰(CaO和NaOH的混合物) B.濃硫酸

C.濃硝酸 D.氫氧化鈉溶液

(3)用如圖裝置進(jìn)行噴泉實驗,儀器a是___________(儀器名稱)。

(4)若燒杯c的水中滴有酚酞,實驗結(jié)束后,a中溶液呈_______(填“紅”或“藍(lán)”)色。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 在合成塔中加入3molH2與1molN2反應(yīng)即可得到2molNH3

B. 工業(yè)上合成SO3時可加入過量空氣以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

C. 利用Al、Mg、NaOH溶液、導(dǎo)線及電流計等可證明Al的金屬活動性大于Mg的

D. 冰箱保存的食品不易變質(zhì),與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制備硝基苯的主要步驟如下:

①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合溶液,加入反應(yīng)容器中;

②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻;

③在50~60 ℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束;

④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌;

⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純硝基苯。

填寫下列空白:

(1)配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸時,操作注意事項是將__________注入到________ 里,并______________(填操作名稱)。

(2)步驟③中,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

________________________________________________________________________。

為了使反應(yīng)在50~60 ℃下進(jìn)行,常用的方法是________________________________。

(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是__________

(4)步驟④中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是____________。

(5)硝基苯是_______顏色________固體,液體,氣體之一),_______有,無之一_____可,難之一溶于水。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2016北京]我國科技創(chuàng)新成果斐然,下列成果中獲得諾貝爾獎的是

A.徐光憲建立稀土串級萃取理論

B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素

C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑

D.侯德榜聯(lián)合制堿法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

Aa點所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)

Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

CpH=7,c(Na+)= c(A)+ c(HA)

Db點所示溶液中c(A)> c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41 kJ/mol

某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時間/min

達(dá)平衡時體系能量的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

1

4

0

0

t1

放出熱量:32.8 kJ

2

8

0

0

t2

放出熱量:Q

(1)該反應(yīng)過程中,反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量。

(2)容器中反應(yīng)達(dá)平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。

(3)計算容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。某時刻測得中氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol,請問此刻V正 V逆(填大于,小于或等于)

(4)下列敘述正確的是_____________(填字母序號)。

a.平衡時,兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等

b.容器中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時,Q > 65.6 kJ

c.反應(yīng)開始時,兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

d.平衡時,兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同

(5)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol,請寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g)CO2 (g)+ H2(g) 反應(yīng)過程中不同條件下達(dá)到平衡時測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1>t2):

反應(yīng)時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80


t2


0.20

下列說不正確的是( )

A. 反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O,到達(dá)平衡時,n(CO2)=0.40 mol

C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O(g),與原平衡相比,達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)變?yōu)?.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鏈烴A是重要的有機(jī)化工原料,由A經(jīng)以下反應(yīng)可制備一種有機(jī)玻璃:

已知以下信息:

①核磁共振氫譜表明D只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;

②羰基化合物可發(fā)生以下反應(yīng):(注:R′可以是烴基,也可以是H原子)

③E在甲醇、硫酸的作用下,發(fā)生酯化、脫水反應(yīng)生成F。

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____,A生成B的反應(yīng)類型為_______

(2)B生成C的化學(xué)方程式為_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_____,分子中最多有 __________個原子共平面。

(4)F的化學(xué)名稱為_______。

(5)F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有 ______種(不含立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3 : 2 : 2 : 1的是_____; (寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。

①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色

(6)聚乳酸()是一種生物可降解材料,參考上述信息設(shè)計由乙醇制備聚乳酸的合成路線 ___________ 。合成路線流程圖圖示例如下:

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