【題目】為探究NH3的溶解性,某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗(f為止水夾),請回答下列問題:
(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式______________。
(2)要得到干燥的氨氣可選用______________作干燥劑。
A.堿石灰(CaO和NaOH的混合物) B.濃硫酸
C.濃硝酸 D.氫氧化鈉溶液
(3)用如圖裝置進行噴泉實驗,儀器a是___________(儀器名稱)。
(4)若燒杯c的水中滴有酚酞,實驗結束后,a中溶液呈_______(填“紅”或“藍”)色。
【答案】 2NH4C1+Ca(OH)2 2NH3↑+CaC12+2H2O A 燒瓶 紅
【解析】試題分析:以NH3的溶解性探究為題材,重點考查NH3的制備原理、干燥過程中試劑的選擇、儀器名稱、氨水的堿性等知識,考查考生對基礎知識的掌握程度。
解析:(1)實驗室通常選用銨鹽與堿反應制取氨氣,例如NH4Cl與Ca(OH)2反應。正確答案:2NH4C1+Ca(OH)2 2NH3↑+CaC12+2H2O。(2)A、堿石灰不能與氨氣反應且能夠吸收水蒸氣,所以可以干燥氨氣,A正確。B、濃硫酸能夠與氨氣反應2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,所以不能用于干燥氨氣,B錯誤。C、濃硝酸不具有吸水性,不能用作干燥劑,且HNO3也能與NH3反應生成NH4NO3,C錯誤。D、氫氧化鈉溶液不能用作干燥劑,D錯誤。正確答案:A。(3)儀器A是圓底燒瓶。正確答案:圓底燒瓶。(4)氨氣溶于水后溶液呈堿性,所以氨水中滴加酚酞呈現(xiàn)紅色。正確答案:紅色。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫,海水資源的利用和海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景。從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
(1)請列舉海水淡化的兩種方法:____、____。
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為_______。
(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關反應的離子方程式為_______。
(4)某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關資料,Br2的沸點為59℃。微溶于水,有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,繪制了如下裝置簡圖。
請你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱:___。
②實驗裝置中使用熱水浴的原因是_________________。
③C中液體產(chǎn)生顏色為____。為除其物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,反應的化學方程式為_________________________充分反應后,再進行的分離操作是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[2016全國Ⅲ]下列有關實驗的操作正確的是
實驗 | 操作 | |
A. | 配制稀硫酸 | 先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水 |
B. | 排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2 | 先熄滅酒精燈,后移出導管 |
C. | 濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2 | 氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水 |
D. | CCl4萃取碘水中的I2 | 先從分液漏斗下口放出有機層,后從上口倒出水層 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是( )
A. 濃度均為0.1 molL﹣1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小順序為:③<②<①
B. 工業(yè)上常用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2 ,隨著SO2的吸收,吸收液的pH不斷變化。當吸收液呈酸性時:c (Na+)=c (SO32﹣)+c (HSO3﹣)+c (H2SO3)
C. 常溫下,將0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋,當溶液的pH從3.0升到5.0時,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原來的100倍
D. 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液:c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素,部分信息如表所示:
X | Y | Z | W | R | P | Q | |
原子半徑/nm | 0.154 | 0.074 | 0.099 | 0.075 | 0.143 | ||
主要化合價 | -4,+4 | -2 | -1,+7 | -3,+5 | +3 | ||
其他 | 陽離子核外無電子 | 無機非金屬材料的主角 | 焰色反應呈黃色 |
(1)R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素,它們之間的關系是互為________;
(2)Z的單質與水反應的化學方程式是____________________________;R與Q兩元素最高價氧化物水化物反應的離子方程式______________________________;
(3)Y與R相比,非金屬性較強的是___________(用元素符號表示),下列事實能證明這一結論的是________________(填字母序號);
a.常溫下Y的單質呈固態(tài),R的單質呈氣態(tài)
b.穩(wěn)定性XR>YX4
c.Y與R形成的化合物中Y呈正價
(4)寫出工業(yè)制取Y的單質的化學方程式__________________________;
(5)反應3X2(g)+P2(g)=2PX3(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
①該反應是______反應(填“吸熱”“放熱”);該反應的△H=_______________;
②反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?__________(填“是”或“否”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生活密切相關,下列敘述中正確的是
A.纖維素在人體內可水解為葡萄糖,故可用作人體的營養(yǎng)物質
B.補鈣劑中常含有維生素D,其作用是為了促進鈣的吸收
C.天然存在的動植物油脂,大多屬于單甘油酯
D.蛋白質的鹽析屬于化學變化,可用于分離、提純蛋白質
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硒(Se),是一種非金屬元素。可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑、動物體必需的營養(yǎng)元素和植物有益的營養(yǎng)元素等。請回答下列問題:
(1) Se原子的核外電子排布式為____________。
(2) 比較As的第一電離能比Se______(填“大”或“小”)。
(3) SeO42-中Se-O的鍵角比SeO3的鍵角____(填“大”或“小”)原因是______________
(4) H2SeO4比H2SeO3水溶液的酸性___________。
(5) 硒單質是紅色或灰色粉末,帶灰色金屬光澤的準金屬,灰硒的晶體為六方晶胞結構,原子排列為無限螺旋鏈,分布在六方晶格上,同一條鏈內原子作用很強,相鄰鏈之間原子作用較弱,其螺旋鏈狀圖、晶胞結構圖和晶胞俯視圖如下。
螺旋鏈中Se原子的雜化方式為__________。己知正六棱柱的邊長為acm,高為b cm,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,則該晶胞中含有的Se原子個數(shù)為_________,該晶體的密度為___________g/cm3 (用含NA、a、b的式子表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。根據(jù)要求回答問題。
(1)生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。
(2)常溫下,取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合,測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式:__________________。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液,測得溶液顯堿性。則
① 該溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)
② 作出上述判斷的依據(jù)是_____________(用文字解釋)。
(4)含Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標,進行如下處理:
綠礬為FeSO4 7H2O。反應(I)中Cr2O72-與FeSO4的物質的量之比為___________。
常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,則處理后的廢水的 pH=___________。
{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋅是一種應用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅,某硫化鋅精礦的主要成分是ZnS (還含有少量FeS等其它成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為___________。
浸出液凈化過程中加入的主要物質是鋅粉,其作用是___________________。
(2)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用情性電極,陽極的電極反應式是______________。
(3)在該流程中可循環(huán)使用的物質是Zn和_________。
(4)改逬的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質,“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應的離子方程式為_________________。
(5)硫化鋅精礦(ZnS )遇到硫酸銅溶液可慢慢的轉化為銅藍(CuS)。請解釋該反應發(fā)生的原理______________________________________________________。
(6)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一尼罐內,……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火鍛紅,….,冷淀,毀罐取出,…即倭鉛也!痹摕掍\工藝主要反應的化學方程式為__________________________(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com