【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是( )
①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ·mol–1
A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
C.反應(yīng)③使用催化劑,△H3減小
D.反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ·mol–1
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【題目】有機物分子中基團間的相互影響會導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同。下列敘述不能說明上述觀點的是
A.甲苯與硝酸作用可得到2,4,6-三硝基甲苯,而苯與硝酸作用得到硝基苯
B.甲苯可以是高錳酸鉀溶液退色,而甲烷不能
C.乙烯可發(fā)生加成反應(yīng),而乙烷不能
D.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng),而乙醇不能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃燒熱)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和熱)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反應(yīng)熱)
D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反應(yīng)熱)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是( )
①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1
A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
C.反應(yīng)③使用催化劑,ΔH3減小
D.反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH =+74.8kJ·mol–1
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,N表示粒子數(shù)。下列說法正確的是
A.0.1 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA
B.將1molCl2通入到水中,則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2[NA—N(Cl2)]
C.一定條件下,0.1 mol SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D.電解精煉銅,當(dāng)電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時,陽極質(zhì)量減少6.4g
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【題目】納米材料是指顆粒直徑在1~100 nm范圍內(nèi)的材料。納米技術(shù)所帶動的技術(shù)革命及其對人類的影響,遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過電子技術(shù)。下列關(guān)于納米技術(shù)的敘述不正確的是( )
A.將納米材料分散到液體分散劑中可制得液溶膠
B.用納米級金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應(yīng)速率,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C.將單質(zhì)銅制成“納米銅”時,具有非常強的化學(xué)活性,在空氣中可以燃燒,但并不能說明“納米銅”比銅片更易失電子
D.銀器能抑菌、殺菌,納米銀粒子填入內(nèi)衣織物中,有奇異的抑菌、殺菌效果
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1為
A. (y-2x)/a B. (y-x)/a
C. (2y-2x)/a D. (2y-4x)/a
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【題目】根據(jù)阿伏加德羅定律進(jìn)行填空。
(1)同溫同壓下,等質(zhì)量的CH4氣體與O2物質(zhì)的量之比為________,密度之比為________;
(2)同溫同體積的兩容器中,分別充入1mol N2和2mol NH3,則兩容器的壓強之比為________,密度之比________。
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【題目】化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位。根據(jù)計算填空:
(1)1.204×1022個NH3分子的物質(zhì)的量為_________,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________mL。
(2)含0.4 mol Fe3+的Fe2( SO4)3中含SO42-的物質(zhì)的量為__________。
(3)已知8gX與10 g Y恰好完全反應(yīng)生成0.02 mol Z和15.88 g W,則Z的摩爾質(zhì)量為_________。
(4)某混合溶液中只含有下列幾種離子(不考慮水的電離):Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,若Na+、Mg2+、Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2 mol/L、0.25 mol/L、0.5 mol/L,則c(SO42-)=_________。
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