【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是

太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H1=+571.6kJ·mol–1

焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJ·mol–1

甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJ·mol–1

A.反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)使用催化劑,H3減小

D.反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H=+74.8kJ·mol–1

【答案】D

【解析】

試題分析:A、反應(yīng)是太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程,故錯誤;B、△H>0,是吸熱反應(yīng),故錯誤;C、催化劑對反應(yīng)熱無影響,反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無關(guān),故錯誤;D、③-②得到CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H=(206.1-131.3)kJ·mol-1=+74.8kJ·mol-1,故正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物分子中基團間的相互影響會導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同。下列敘述不能說明上述觀點的是

A.甲苯與硝酸作用可得到2,4,6-三硝基甲苯,而苯與硝酸作用得到硝基苯

B.甲苯可以是高錳酸鉀溶液退色,而甲烷不能

C.乙烯可發(fā)加成反應(yīng),而乙烷不能

D.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng),而乙醇不能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)( )

A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃燒熱)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和熱)

C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反應(yīng)熱)

D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反應(yīng)熱)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是(

①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)③使用催化劑,ΔH3減小

D.反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH =+74.8kJ·mol–1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,N表示粒子數(shù)。下列說法正確的是

A.0.1 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA

B.1molCl2通入到水中,N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2[NAN(Cl2)]

C.一定條件下0.1 mol SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D.電解精煉銅,當(dāng)電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時,陽極質(zhì)量減少6.4g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米材料是指顆粒直徑在1~100 nm范圍內(nèi)的材料。納米技術(shù)所帶動的技術(shù)革命及其對人類的影響,遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過電子技術(shù)。下列關(guān)于納米技術(shù)的敘述不正確的是( )

A.將納米材料分散到液體分散劑中可制得液溶膠

B.用納米級金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應(yīng)速率,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.將單質(zhì)銅制成“納米銅”時,具有非常強的化學(xué)活性,在空氣中可以燃燒但并不能說明“納米銅”比銅片更易失電子

D.銀器能抑菌、殺菌,納米銀粒子填入內(nèi)衣織物中,有奇異的抑菌、殺菌效果

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有BaCl2NaCl的混合溶液a L,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的cNa/mol·L1

A. y2x/a B. yx/a

C. 2y2x/a D. 2y4x/a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)阿伏加德羅定律進(jìn)行填空。

(1)同溫同壓下,等質(zhì)量的CH4氣體與O2物質(zhì)的量之比為________,密度之比為________;

(2)同溫同體積的兩容器中,分別充入1mol N22mol NH3,則兩容器的壓強之比為________,密度之比________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位。根據(jù)計算填空:

11204×1022個NH3分子的物質(zhì)的量為_________,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________mL。

2含0.4 mol Fe3+的Fe2 SO43中含SO42-的物質(zhì)的量為__________。

3已知8gX與10 g Y恰好完全反應(yīng)生成0.02 mol Z和1588 g W,則Z的摩爾質(zhì)量為_________。

4某混合溶液中只含有下列幾種離子不考慮水的電離:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,若Na+、Mg2+、Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2 mol/L、025 mol/L、0.5 mol/L,則cSO42-=_________。

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