下列實(shí)事能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①醋酸和水能以任意比互溶
②醋酸溶液能導(dǎo)電 
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1mol?L-1的醋酸的pH比0.1mol?L-1的鹽酸pH大 
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳 
⑥0.1mol?L-1的醋酸的pH=8.9 
⑦大小相同的鋅粒與濃度相同的鹽酸和醋酸反應(yīng)醋酸產(chǎn)生H2的速率慢．
A、②⑥⑦B、③④⑥⑦
C、③④⑤⑥D、①②③
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：不完全電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，可以根據(jù)醋酸的電離程度及醋酸鈉溶液的酸堿性判斷醋酸的強(qiáng)弱．
解答： 解：①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與是否溶于水無關(guān)，AgCl不溶于水是強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
②醋酸溶液能導(dǎo)電，說明醋酸在水溶液里能電離出陰陽離子，為電解質(zhì)，而不能證明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸為弱酸，故錯(cuò)誤；
③醋酸溶液中存在醋酸分子，說明醋酸溶液中存在電離平衡，故正確；
④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大，說明醋酸不完全電離，為弱電解質(zhì)，故正確；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2，說明醋酸的酸性大于碳酸，不能說明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸為弱酸，故錯(cuò)誤；
⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH約為8.9，說明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則醋酸為弱酸，故正確；
⑦大小相同的鋅粒與濃度相同的鹽酸和醋酸反應(yīng)醋酸產(chǎn)生H2的速率慢，說明醋酸不完全電離，為弱電解質(zhì)，故正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)的強(qiáng)弱，可以從醋酸溶液中醋酸濃度與pH的相對(duì)大小、醋酸鈉溶液的酸堿性來確定，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一試管中加入2ml滴有無色酚酞的蒸餾水，再向試管中倒入1ml煤油，然后從試劑瓶中取出一塊金屬鈉，用刀輕輕一切，便切開來，取其中的一小塊，放入上述試管中，可觀察到鈉首先沉到煤油底部，一接觸到水層就產(chǎn)生大量氣泡，使鈉塊變成球狀并向上浮，同時(shí)水層變紅色，然后，鈉又慢慢沉降到兩種溶液的交界處，一接觸到水層，立即產(chǎn)生大量氣泡，使鈉上浮，如此反復(fù)多次，直到鈉反應(yīng)完為止．根據(jù)本段描述，回答下列問題．
（1）本文中描述鈉的物理性質(zhì)主要有：①
 
，②
 
，③
 
．
（2）本文內(nèi)容說明鈉的一種化學(xué)性質(zhì)是
 
，該性質(zhì)涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究中常用的幾種酸．
已知室溫下：Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 mol?L-1；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7mol?L-1、Ka2=5.6×10-11mol?L-1
（1）①請(qǐng)用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因
 
．
②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：a、碳酸鈉溶液b、醋酸鈉溶液c、氫氧化鈉溶液d、氫氧化鋇溶液．其pH由大到小的順序是：
 
（填序號(hào)）．
（2）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是
 
；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是
 
．
a．c（H+） b．c（PH-） c.
c(CH3COOH)c(OH-)
c(CH3COO-)
 d.
c(CH3COOH)
c(H+)
．
（3）以0.10mol?L-1NaOH為標(biāo)準(zhǔn)液，測(cè)定某鹽酸的濃度．取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)氫氧化鈉溶液的濃度
（mol?L-1）		滴定完成時(shí)，氫氧化鈉溶液滴入的體積（mL）待測(cè)鹽酸的體積（mL）
10.1024.1220.00
20.1023.8820.00
30.1024.0020.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是
 
．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為
 
．
（4）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=12，則：
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
 
mol2?L-2．
②在該溫度下，將100mL0.1mol?L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在指定溶液中一定能大量共存的一組是（　　）
A、使甲基橙呈紅色的是：I-、Cl-、NO3-、Na+
B、含大量Fe3+的溶液中：Cl-、Na+、SO42-、AlO2-
C、常溫下，
KW
c(OH-)
=0.1mol?L-1 的溶液中：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D、在飽和（NH4）2 SO4溶液中：K+、HCO3-、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　　）
A、電解法精煉銅，用純銅做陰極
B、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵做陽極
C、電解飽和食鹽水，用碳網(wǎng)做陰極
D、在鍍件上鍍鋅，用鋅做陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用水稀釋0.1molL-1的醋酸溶液，其中隨水的增加而增大的有（　�。�
①H+的物質(zhì)的量，②C（H+），③C（OH-），④
c(OH+)
c(CH3COOH)
，⑤
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
．
A、①③④B、①③⑤
C、②④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某二元酸H2X的電離如下：H2X=H++HX-，HX-?H++X2-下列說法錯(cuò)誤的（　�。�
A、NaHX溶液的pH一定小于7
B、Na2X溶液的pH一定大于7
C、在等濃度的NaHX、Na2X的混合溶液中，一定有：c（HX-）+c（X2-）=1.5c（Na+）
D、等濃度等體積的H2X、Na2X混合液中，一定有：c（HX-）+c（X2-）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）

已知以下信息：
①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為
 
；
（2）香豆素的分子式為
 
；由甲苯生成A的反應(yīng)類型為
 
；
（3）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有
 
種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有
 
種
（4）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
（5）D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有
 
種，其中：既能發(fā)生銀境反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：
下列判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為
5
11
C、達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為11：10
D、在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中M的體積分?jǐn)?shù)相等

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