Question

可逆反應①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：
下列判斷正確的是（　�。�

• A、反應①的正反應是吸熱反應
• B、達平衡（Ⅰ）時，X的轉化率為

  5

  11

• C、達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為11：10
• D、在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中M的體積分數相等

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素

專題：

分析：A、從降溫導致平衡（I）向平衡（II）移動時，X、Y、Z的總物質的量變化導致反應移動的方向來判斷反應是吸熱還是放熱；
B、相同壓強下，根據物質的量之比等于體積之比計算①中氣體的物質的量，進而求出轉化率；
C、由于溫度變化反應②的平衡已經被破壞，M的體積分數不會相等的；
D、根據等溫時，反應②中氣體的物質的量不變，壓強與體積成反比，并且左右兩個容器中的壓強關系可判斷．

解答： 解：A、降溫由平衡（I）向平衡（II）移動，同時X、Y、Z的總物質的量減少，說明平衡向右移動，正反應放熱，故A錯誤；
B、達平衡（I）時，右邊氣體的物質的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強相等，設平衡時左邊氣體的物質的量為xmol，

2

x

=

2.2

2.8

，解得x=

28

11

，即物質的量減少3mol-

28

11

mol=

5

11

mol，等于參加反應的X的物質的量，所以達平衡（I）時，X的轉化率為

5

11

，故B正確；
C、平衡時，右邊物質的量不變，由圖可以看出達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為

2

2.2

=

10

11

，故C錯誤；
D、由平衡（I）到平衡（II），化學反應②發(fā)生移動，M的體積分數不會相等的，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡移動問題，難度中等，做題注意從右邊反應體系中的物質的量不變考慮．