Question

等物質(zhì)量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合液顯堿性，下列說法錯(cuò)誤的（　　）

• A、c（CN^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）
• D、2c（OH^-）+c（CN^-）=2c（H⁺）+c（HCN）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：等物質(zhì)量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合液顯堿性，說明HCN的電離程度小于CN^-的水解程度，再結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答．

解答： 解：A．混合溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．混合溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-），弱酸或鹽類水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），故C正確；
D．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），所以得2c（OH^-）+c（CN^-）=2c（H⁺）+c（HCN），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)溶液的酸堿性確定酸的電離程度和鹽的水解程度相對(duì)大小，正確運(yùn)用守恒思想是解本題關(guān)鍵，難度不大．