某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2．
（1）該反應中的還原劑是
 
．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是
 
→
 
．
（3）寫出該反應的化學方程式：3
 
+2
 
═
 
+
 
+2H2O．
考點：氧化還原反應,氧化還原反應方程式的配平
專題：氧化還原反應專題
分析：H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，O元素的化合價升高，則Cr元素的化合價降低，還原過程為H2CrO4→Cr（OH）3，則發(fā)生H2CrO4+H2O2→Cr（OH）3+H2O+O2↑，結合電子守恒及質量守恒定律解答．
解答： 解：（1）由O元素的化合價升高可知，H2O2為還原劑，故答案為：H2O2；
（2）Cr元素的化合價降低，還原過程為H2CrO4→Cr（OH）3，故答案為：H2CrO4；Cr（OH）3；
（3）發(fā)生H2CrO4+H2O2→Cr（OH）3+H2O+O2↑，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，O元素的化合價由-1價升高為0，
由電子守恒可知2H2CrO4+3H2O2→2Cr（OH）3+H2O+3O2↑，
再由H原子守恒可知，3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，
故答案為：H2O2；H2CrO4；2Cr（OH）3；3O2↑．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及反應配平的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有nA個HCl分子
B、常溫常壓下，16g O3氣體含有nA個O3分子 （相對原子質量：O 16）
C、1L 0.1 mol?L-1的Na2SO4溶液中含有0.1nA個Na+
D、1mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為2nA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為
 
，A極的電極反應式為
 
．
（2）若開始時開關K與b連接，則：
①B極的電極反應式為
 
．
②總反應的化學方程式方程式為
 
．
③若A極產生標準狀況下2.24L氣體，則電路中通過的電子為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用稀硝酸與銅反應來制備NO氣體，如果采用（Ⅰ）裝置（燒瓶內加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱），實驗效果不十分理想，因為從觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應產物是NO；有人設計了（Ⅱ）裝置（橡皮塞下端連有銅絲圈），用來做該實驗可以達到滿意的效果．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）用Ⅰ裝置做實驗時，實驗過程中由于觀察到燒瓶內有
 
現(xiàn)象，而不能有力證明反應產物是NO；收集NO能否用瓶口向上排空氣法？答：
 
（填“能”“否”）．
（2）用Ⅱ裝置做實驗時，將有關操作補充完全：
①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側管口注入稀硝酸，一直注到
 
為止．
a．剛好浸沒銅絲下端   b．剛好浸沒銅絲中部   c．單孔塞下沿與液面間不留有空隙
②關閉活塞，用酒精燈對U形管的A側加熱，當
 
時，撤去酒精燈．
（3）在（2）的實驗中：
①什么情況下反應自動停止？
 
．何處觀察到無色的NO氣體？
 
．
②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，可在分液漏斗中觀察到哪些明顯現(xiàn)象？
答：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學常見的物質，一定條件下它們的轉化關系如下（副產物已略去）．A 
+X
反應①
 B 
+X
反應②
C
試回答：
（1）若X為O2，則A不可能是
 
（填選項）．
 a．Si  b．NH3 c．Mg  d．S
（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因
 
，舉出C的一種用途
 
．
（3）若A是一種黃綠色氣體單質，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，反應①屬于置換反應，寫出反應①的化學方程式
 
，C的水溶液中各離子濃度由大到小順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將甲、乙、丙、丁四種一元酸（均用HA表示）分別和NaOH溶液等體積混合，混合前溶液的物質的量濃度和混合后溶液的pH如下表所示：
實驗編號 c（HA）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 混合后溶液的pH
甲 0.1 0.1 pH=a
乙 0.2 0.1 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=10
（1）從甲組情況分析，若HA是弱酸，則a
 
7（填“＞”“＜”或“=”）
（2）乙組混合后溶液中c（A-）和c（Na+）的關系是
 
（填字母）
A．前者大      B．后者大       C．相等       D．無法比較
（3）從丙組實驗結果分析，該混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是：
 
；
（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)可知，混合后溶液中由水電離出來的c（OH-）=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、氯化亞鐵與氯水的反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、鐵和三價鐵反應：Fe+Fe3+=2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于等物質的量濃度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的敘述中正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）
D、2c（CO32-）+c（HCO3-）-c（Na+）=c（Cl-）-c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合液顯堿性，下列說法錯誤的（　�。�
A、c（CN-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）
D、2c（OH-）+c（CN-）=2c（H+）+c（HCN）

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