10．下列說法正確的是（　　）
A．由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
B．任何純凈物都是有一種元素組成的
C．含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．有不同種元素組成的純凈物是化合物

分析 物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成．純凈物又分為單質(zhì)和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．氧氣和臭氧組成的混合物由一種元素組成，不是單質(zhì)；純凈物不一定由同種分子構(gòu)成，還可能由同種原子構(gòu)成；分解反應(yīng)一定有單質(zhì)生成，例如碳酸分解生成二氧化碳和水，沒有單質(zhì)；氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素．

解答 解：A．由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧組成的混合物由一種元素組成，是混合物不是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．純凈物是由一種物質(zhì)組成．純凈物又分為單質(zhì)和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，故B錯(cuò)誤；
C．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，含氧酸、含氧酸鹽等都含氧元素，故C錯(cuò)誤；
D．由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)考查了物質(zhì)的分類，物質(zhì)組成等．要加強(qiáng)記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用．本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．同溫同壓下，同質(zhì)量的O2和O3，分子數(shù)之比為3：2，原子數(shù)之比為1：1，體積之比3：2，密度之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol
B．2 mol H2O和2 mol NH3含電子數(shù)相同
C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)不同
D．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．通過電泳實(shí)驗(yàn)證明膠體帶電
B．通常利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液與膠體
C．過濾實(shí)驗(yàn)說明膠體粒子不能透過濾紙
D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②按下列物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)，CO的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是甲＞丙＞乙（填甲乙丙）．
編號C（H2）mol/LC（CO）mol/L
甲21
乙12
丙11
（2）已知在常溫常壓下：化學(xué)反應(yīng)①②③④的平衡常數(shù)分別為K1，K2，K3，K4
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）  K1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） K2
③H2O（g）═H2O（l） K3
④CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）K4
則K4=$\frac{{{K}_{1}}^{\frac{1}{2}}•{{K}_{3}}^{2}}{{{K}_{2}}^{\frac{1}{2}}}$（用含有K1，K2，K3的代數(shù)式表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的離子方程式為MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（H）分別為-890.3kJmol-1、-285.8kJmol-1和-283.0kJmol-1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為5.52×103KJ；
（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl3+H2O2═COCl2↑+HCl+H2O；
（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）    H=+108kJmol-1．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：
①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=0.234mol/L；
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（8）＞T（2）（填“＜”“＞”“=”）；
③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）=0.031 mol•L-1
④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5～6min和15～16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。簐（15～16）＜v（5～6）（填“＜”“＞”“=”），原因是在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體，工業(yè)上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl2）中獲取MgCO3•3H2O的方法如圖1：
（1）寫出沉淀過程的離子方程式：Mg2++CO2+2OH-+2H2O═MgCO3•3H2O↓
（2）沉淀過程的pH隨時(shí)間的變化如圖2所示，沉淀過程的操作為c （填序號）

a．向鹵水中滴加NaOH溶液，同時(shí)通入CO2
b．向NaOH溶液中滴加鹵水，同時(shí)通入CO2
c．向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時(shí)繼續(xù)通入CO2
d．向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時(shí)繼續(xù)通入CO2
（3）沉淀過程的c（Mg2+）隨時(shí)間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到的沉淀產(chǎn)物如圖4所示，沉淀過程應(yīng)選擇的溫度為313K，理由是：較高的溫度能夠加快沉淀反應(yīng)的速率，也使得溶液中殘留的c（Mg2+）較小，提高M(jìn)g2+的沉淀率，但溫度過高易生成Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O．
（4）在洗滌步驟中，表明產(chǎn)物洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌濾液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定質(zhì)量的苯完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全收，可得300g CaCO3沉淀，則在此條件下完全燃燒1mol苯時(shí)放出的熱量是（　�。�
A．0.5QB．QC．2QD．5Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　　）
A．可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于水的凈化
B．電解MgCl2溶液可制得金屬鎂
C．在海輪的外殼鑲上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
D．“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

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