Question

7．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的（　　）

• A． 2克¹⁶O₂和¹⁴N₂的混合氣中含有的電子數(shù)為N_A個(gè)
• B． 1molNa與O₂完全反應(yīng)生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為N_A個(gè)
• C． Na₂O和Na₂O₂的混合物中若含有1molNa⁺，則其含有陰離子總數(shù)為0.5N_A
• D． 常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-離子數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

分析 A、¹⁶O₂和¹⁴N₂的摩爾質(zhì)量不同；
B、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)來分析；
C、在氧化鈉和過氧化鈉中，均為2mol鈉離子～1mol陰離子來分析；
D、氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子濃度=氫離子濃度=1×10^-13mol/L．

解答 解：A、¹⁶O₂和¹⁴N₂的摩爾質(zhì)量不同，故2g混合氣體的物質(zhì)的量與兩者的比例有關(guān)，則含有的電子數(shù)也與兩者的比例有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、由于反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)，故1mol鈉失去1mol電子即N_A個(gè)，故B正確；
C、在氧化鈉和過氧化鈉中，均為2mol鈉離子～1mol陰離子，故當(dāng)混合物中含1mol鈉離子時(shí)，含有0.5mol陰離子即0.5N_A個(gè)，故C正確；
D、室溫下pH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10^-13mol/L，由于氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH^-離子的濃度與溶液中氫離子濃度相同，故為1×10^-13mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．