18．（1）相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)之比為1：1，原子數(shù)之比為3：2，氧原子數(shù)之比為1：1；質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為8：11．
（2）下列物質(zhì)屬于氧化物的是①⑤（填序號(hào)，下同），屬于堿的是④，屬于酸的是③⑦，屬于鹽的是②⑥⑧⑨．其中⑥屬于純凈物（填“純凈物”或混合物）．
①H2O ②NaCl ③H2SO4④Ca（OH）2⑤Fe3O4⑥CuSO4•5H2O ⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3．

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算；
（2）物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽；由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物；由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物屬于氧化物；電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物屬于酸；電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿；由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽．

解答 解：（1）由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)之比為1：1，原子數(shù)之比為3：2，氧原子數(shù)之比為1：1；質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為$\frac{m}{44}$：$\frac{m}{32}$=8：11，
故答案為：1：1；3：2；1：1；8：11；
（2）①⑤由兩種元素組成且其中一種是氧元素，屬于氧化物；
④在溶液中電離出鈣離子和氫氧根離子，屬于堿；
③⑦電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸；
②⑥⑧⑨在溶液中電離出的陽(yáng)離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，屬于鹽；
⑥屬于純凈物．
故答案為：①⑤；④；③⑦；②⑥⑧⑨；純凈物．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的量的計(jì)算以及物質(zhì)的分離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算以及概念的理解，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及相關(guān)概念的學(xué)習(xí)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒(méi)有氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．OC段離子反應(yīng)方程式為H++OH-═H2O
B．溶液中n（NH${\;}_{4}^{+}$）=0.012 mol
C．溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+，最弱的離子是Al3+
D．欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是：過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的反應(yīng)中有氣體生成．有人設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)生成的氣體是否是乙烯．請(qǐng)按照要求填空：
（1）寫(xiě)出溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)化學(xué)方程式CH2BrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+H2O+NaBr該有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)．
（2）圖中左邊的試管中水的作用是吸收乙醇．
（3）除KMnO4酸性溶液外還可以用溴水（或溴的四氯化碳溶液）檢驗(yàn)有乙烯生成，如果用溴水時(shí)還需要將氣體先通入水中嗎？不需要．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學(xué)肥料．工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個(gè)真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示．A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）＞B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s） 關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說(shuō)法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大
B．平衡時(shí)降低體系溫度，CO2的體積分?jǐn)?shù)下降
C．NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1molCO2的體積是22.4L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2O的體積為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2molO2的體積約為44.8L
D．1molO2和1molN2的體積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子．碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，Q是O，R的電子式為；
（2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為過(guò)濾，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為水（或乙醇）；
（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2．現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過(guò)量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，生成氫氣的離子方程式為Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，將濾液稀釋到1L，若所得Na2SiO3的物質(zhì)的量濃度為0.17mol•L-1，則SiC的純度為57%；
（4）下列敘述正確的有②③（填序號(hào)）
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
③鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為1：2
④水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類(lèi)型相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的（　�。�
A．2克16O2和14N2的混合氣中含有的電子數(shù)為NA個(gè)
B．1molNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個(gè)
C．Na2O和Na2O2的混合物中若含有1molNa+，則其含有陰離子總數(shù)為0.5NA
D．常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?c（g）．
（1）若開(kāi)始時(shí)放入1mol A和1mol B，達(dá)到平衡后，生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為（1-a）mol．
（2）若開(kāi)始時(shí)放入3mol A和3mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol．
（3）若開(kāi)始時(shí)放入x mol A，2mol B和1mol C，到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是3a mol，x=2mol．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是6amol．

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