【題目】下表中物質(zhì)分類組合完全正確的是（ ）

A

B

C

D

酸

HCl

H2SO4

NaHSO4

HNO3

堿

Na2CO3

NaOH

Fe(OH)3

KOH

鹽

CuSO4

BaSO4

NaCl

NaHCO3

氧化物

H2O

KClO3

CuO

Na2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. Na2CO3屬于鹽，不屬于堿，A錯誤；

B.KClO3屬于鹽，不屬于氧化物，B錯誤；

C.NaHSO4屬于鹽，不屬于酸，C錯誤；

D.物質(zhì)分類符合標(biāo)準(zhǔn)，D正確；

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）K2FeO4作為高效、多功能水處理劑的原因是______________________________。

（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_____________________________。

②該裝置有明顯不合理設(shè)計，如何改進(jìn)？____________________________。

③改進(jìn)后，B中得到紫色固體和溶液。B中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有____________________________。

（3）探究K2FeO4的性質(zhì)（改進(jìn)后的實(shí)驗）

①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌B中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

a．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由_________________________產(chǎn)生（用方程式表示）。

b．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________。

②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗和方案Ⅱ?qū)嶒灡砻鰿l2和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 mL 10%的硫酸銅溶液中滴加4～5滴2%的氫氧化鈉溶液，再加入2 mL 10%的葡萄糖溶液，加熱，未觀察到紅色沉淀，最主要的原因是(　　)

A.加熱溫度太高

B.葡萄糖溶液中含有少量的果糖

C.生成了氧化亞銅

D.氫氧化鈉不足

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C原子的質(zhì)子數(shù)比B原子的質(zhì)子數(shù)多2個。請回答下列問題：

（1）B元素的名稱為___________，E的元素符號為___________

（2）A、B兩種元素可形成化學(xué)式為B2A、B2A2等化合物，則B2A2的電子式為_____。

（3）將B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________

（4）DA2與E元素的單質(zhì)在水中反應(yīng)的離子方程式為：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對原子質(zhì)量比C小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. A的水溶液顯堿性

B. D為一種紅棕色氣體

C. B和F能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽

D. F在一定條件下可直接與Y反應(yīng)生成D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為___________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_______________。

（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正硫的是

A. 硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+HS-+H2O

B. 用銅做陽極電解氯化銅溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

C. 在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

D. 泡沫滅火器工作時化學(xué)反應(yīng)：2Al3++3CO32-+6H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國發(fā)射宇宙飛船的 “神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，液態(tài)四氧化二氮作氧化劑，生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w。

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________________________。

(2)該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開化學(xué)鍵________的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化學(xué)鍵________的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總

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