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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】把鐵片放入盛有過量稀硫酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是(　　)

A. 硫酸的濃度B. 鐵片的表面積

C. 溶液的溫度D. 加少量Na2SO4固體

【答案】D

【解析】

根據(jù)影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑、表面積等因素進行分析；

鐵與稀硫酸反應的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，

A、硫酸濃度不同，溶液中c(H＋)不同，則反應速率不同，故A不符合題意；

B、固體表面積大小不同，接觸面積不同，反應速率不同，故B不符合題意；

C、溫度不同，活化分子的百分數(shù)不同，反應速率不同，故C不符合題意；

D、加入少量硫酸鈉固體，硫酸鈉不參與反應，且不影響濃度，則不影響反應速率，故D符合題意；

答案為D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)在③～⑦元素中，原子半徑最大的是_________，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________

(2)①~⑩元素中，最不活潑的元素是____________，元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是___________，堿性最強的堿是_____________，呈兩性的氫氧化物是________________；

(3)按要求填寫： ①的氫化物的電子式__________________；用電子式表示 ③和⑦形成化合物的形成過程__________________________________________；

(4)② ⑦和⑩的單質(zhì)的氧化性由強到弱順序是_________________________________，可用說明⑦和⑩的單質(zhì)氧化性強弱的反應事實是(用化學反應方程式表示)：__________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。請根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價，回答表后問題。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10 m）	0.74	1.60	0.53	1.10	0.99	1.11	0.75	1.43
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+2	+5	+3
最高或最低化合價	-2			-3	-1		-3

（1）元素①在周期表中的位置為_____。

（2）元素①、⑦的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為____（填化學式）。

（3）元素①、③形成的18電子化合物的電子式為____，元素②、⑧的最高價氧化物對應的水化物中，堿性較強的是______（填化學式）。

（4）元素②、⑤形成化合物的電子式為_____。

（5）元素⑤的最高價氧化物對應的水化物的水溶液與元素⑧的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

（1）鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。鉛蓄電池放電時正極是______（填物質(zhì)化學式）。若電解液體積為2L（反應過程溶液體積變化忽略不計），放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到________mol/L。

（2）電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應式為：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，電池的正極是____________，負極發(fā)生的是____________反應(填“氧化”或“還原”)。

（3）中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇(CH3OH)燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為________

②該電池工作時，電子的流向為___________（填“從左到右”或“從右到左”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。

（1）鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖：___________。

（2）高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)時Cu3+ 的電子排布式為________________。

（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3 價的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ mol-1)

元素	I1	I2	I3	I4
Yb(鐿）	604	1217	4494	5014
Lu(镥）	532	1390	4111	4987
La(鑭）	538	1067	1850	5419
Ce(鈰）	527	1047	1949	3547

（4）元素銪(Eu)可以形成配合物[Eu(NH3)2(H2O)2]Cl2。

①配合物的中心原子的配位數(shù)為_____，配體分子具有相同的___________(從給出選項中用序號表示)。

a．分子的立體構(gòu)型 b．VSEPR構(gòu)型 c．鍵角

d．孤電子對數(shù) e．中心原子的價層電子對數(shù)

②寫出氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：__________________(任寫一種)。

③元素Al 也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al 原子雜化方式為_____________，分子中所含化學鍵類型有______________(填字母)。

a．離子鍵 b．極性鍵 C．非極性鍵 d．配位鍵

（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點，則PrO2的晶胞中有________個氧原子；已知晶胞參數(shù)為a pm，密度為ρ g· cm-3，Mr(Pr O2) =173，則NA=_____________(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。