【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。請(qǐng)根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià),回答表后問(wèn)題。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑(10-10 m) | 0.74 | 1.60 | 0.53 | 1.10 | 0.99 | 1.11 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合價(jià) | +2 | +1 | +5 | +7 | +2 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
(1)元素①在周期表中的位置為_____。
(2)元素①、⑦的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____(填化學(xué)式)。
(3)元素①、③形成的18電子化合物的電子式為____,元素②、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性較強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)。
(4)元素②、⑤形成化合物的電子式為_____。
(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液與元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
【答案】第二周期 VIA H2O>NH3 H2O2電子式 Mg(OH)2 MgCl2電子式 3H+ + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O
【解析】
原子的電子層數(shù)越多,其原子半徑越大,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,同一主族中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大,根據(jù)化合價(jià)和原子半徑可以判斷⑥為鈹、②為Mg,①的原子半徑小于鈹且其最低負(fù)價(jià)是-2,元素的最低負(fù)價(jià)=其最外層電子數(shù)-8,所以①位于第VIA族,為O元素,③的原子半徑小于鈹且其最高正價(jià)為+1,故為氫,⑦的原子半徑小于鈹且其最低負(fù)價(jià)是-3,元素的最低負(fù)價(jià)=其最外層電子數(shù)-8,所以⑦位于第VA族,是氮元素,這幾種元素都是短周期元素,其余為第三周期元素,結(jié)合其主要化合價(jià)知,④是P元素、⑤是Cl元素、⑧是Al元素,結(jié)合元素周期律、原子結(jié)構(gòu)來(lái)分析。
(1)元素①位于第VIA族,為O元素,在周期表中的位置為第二周期 VIA。
(2)非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,O的非金屬性大于N,則氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>H2O>NH3。
(3)元素①、③形成的18電子化合物為H2O2,電子式為;元素②為Mg、⑧是Al,Mg金屬性強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性較強(qiáng)的是Mg(OH)2。
(4)元素②、⑤形成的常見(jiàn)化合物是MgCl2,氯化鎂為離子化合物,其電子式為。
(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液是高氯酸,與元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為3H++ Al(OH)3═Al3++3H2O。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置,在催化劑的作用下,該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3,充電時(shí)選用合適催化劑,僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和02。下列說(shuō)法中正確的是
A. 該電池充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li
B. 該電池放電時(shí),Li+向電極X方向移動(dòng)
C. 該電池充電時(shí),電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連
D. 該電池放電時(shí),每轉(zhuǎn)移4mol電子,理論上生成1molC
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在圖(Ⅰ)所示的裝置中,燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時(shí),溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖(Ⅱ)所示。
(Ⅰ) (Ⅱ)
(1)滴加液體至圖(Ⅱ)中曲線最低點(diǎn)時(shí),燈泡可能熄滅,可能的原因是______________。
(2)試根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析,溶液A中含有的溶質(zhì)可能是(填序號(hào))____________。
①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3
(3)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式_______________________________。
②NaHSO4屬于________(填“酸”、“堿”或“鹽”)。
③向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______;在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式:_________。寫(xiě)出NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式_________。
(4)有以下物質(zhì):①石墨; ②氯化氫氣體; ③酒精; ④鋁; ⑤二氧化碳; ⑥碳酸氫鈉固體;⑦氫氧化鋇溶液; ⑧液態(tài)醋酸; ⑨氯化銀固體; ⑩氨氣。
①其中能導(dǎo)電的是:____________________________;
②屬于非電解質(zhì)的是:__________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】香豆素是廣泛存在于植物中的一類(lèi)芳香化合物,大多具有光敏性,有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A,其分子式為C9H6O2,該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷秃突衔顴。
已知:CH3CH = CHCH2CH3CH3COOH + CH3CH2COOH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為________;化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(2)C生成D和E的反應(yīng)類(lèi)型為________,化合物E的化學(xué)名稱(chēng)是________。
(3)寫(xiě)出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式_________ 。
(4)化合物D有多種同分異構(gòu)體,其中一類(lèi)同分異構(gòu)體是苯的二元取代物,且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。這類(lèi)同分異構(gòu)體共有________種;寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有4種峰,且其信號(hào)強(qiáng)度之比為1:2:2:3的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________ 。
(5)已知: R- CH=CH2R-CH2CH2Br,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案由合成 (其他無(wú)機(jī)原料自選,用反應(yīng)流程圖表示,并注明反應(yīng)條件)。_______。示例:原料……產(chǎn)物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應(yīng)生成Al(OH)3〕,則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為( )
A. B.
C. D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶波中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣,則該溶液中不可能大量共存的一組離子是
A. K+、Cl-、H+ B. NH4+、NO3-、SO42- C. K+、A13+、Br- D. Na+、K+、SiO32-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若N60與C60結(jié)構(gòu)相似的另一種“足球分子”,則下列說(shuō)法正確的是
A. N60分子中只含有共價(jià)鍵 B. N60和14N都是氮的同位素
C. N60是一種新型化合物 D. N60與C60互為同素異形體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把鐵片放入盛有過(guò)量稀硫酸的試管中,不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是( )
A. 硫酸的濃度B. 鐵片的表面積
C. 溶液的溫度D. 加少量Na2SO4固體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,分別向10 mL 0.1 molL1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 molL1的一元酸HA和HB溶液,用pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性
B. V(酸)=10mL時(shí),兩份溶液中c(B)=c(A)
C. a 點(diǎn)時(shí),c(A)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
D. b、c點(diǎn)時(shí),c(A)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com