3．既能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　　）
A．苯B．乙烷C．聚乙烯D．丙烯

分析 含碳碳雙鍵、三鍵、-CHO、酚-OH的有機物等既能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，以此來解答．

解答 解：A．苯與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，故A不選；
B．乙烷與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，故B不選；
C．聚乙烯不含碳碳雙鍵，與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，故C不選；
D．丙烯含碳碳雙鍵，既能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D選；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意官能團的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96L．回答下列問題：
（1）該混合氣體中CO物質(zhì)的量為0.2mol；CO2物質(zhì)的量為0.2mol；
（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)0.4NA；（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
（3）將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中．
①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量28g/mol；
②標(biāo)況下氣球中收集到的氣體的體積為4.48L；
③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為2.8NA；（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．已知室溫下乙醛的沸點為20.8℃，且與水互溶．用HgSO4做催化劑，在75℃左右，乙炔可水化為乙醛，但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種：現(xiàn)用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制取乙醛，裝置如圖所示，請回答下列問題；
（1）實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中裝NaOH溶液，其作用是除去由A裝置導(dǎo)出的氣流中混有的H2S．
（2）儀器D中盛放水，其作用是吸收乙醛蒸氣．
（3）蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入HgO和濃硫酸、水兩種試劑，若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序?qū)懗霭℉gO在內(nèi)的各試劑的名稱：氧化汞→水→濃H2SO4．
（4）裝置圖中，加熱F的方法叫水浴加熱，所選用溫度計F的量程表示正確的是B（填代號）．
A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D． 0℃～360℃
（5）檢驗乙醛已制出的操作及現(xiàn)象是取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀即可證明乙醛已制得．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．泡沫滅火器中的小蘇打溶液放在鐵筒，Al2（SO4）3溶液放在塑料筒，理由分別是（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是為了抑制Fe2+的水解；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+．將AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
①30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2NA
②Na2O2固體與水反應(yīng)生成0.5molO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
③1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和小于0.1NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的一氯甲烷中含有的碳氫共價鍵的數(shù)目為0.3NA．
A．4個B．3個C．2個D．1個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時，負極上發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．2H++2e-═H2↑B．2H2O+O2+4e-═4OH-
C．Fe-2e-═Fe2+D．4OH--4e-═O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是（　　）
A．明礬作凈水劑B．甘油作護膚保濕劑
C．食醋除水垢D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鹵族元素在自然界中都以典型的鹽類存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五種元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要來自海水．鹵素元素在生產(chǎn)實際中承擔(dān)著重要角色．請回答下列問題：
（1）將經(jīng)過驗純的氫氣點燃，伸入盛有氯氣的集氣瓶中，在集氣瓶口可觀察到的現(xiàn)象是有白霧產(chǎn)生
（2）欲檢驗Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl-，正確的操作方法是取樣，加過量的Ba（NO3）2溶液，過濾，取上層清液滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生中，則混合溶液中含Cl-
（3）海水曬鹽所獲取的粗鹽，經(jīng)過提純、精制之后，其水溶液進行電解，可以得到重要的化工原料．請寫出該電解反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．海帶中提取碘時，將海帶烘干、灼燒目的是將有機態(tài)的碘轉(zhuǎn)化為無機態(tài)的碘，易于提取、增大固體表面積有利于溶解．
（4）將0.01molCl2通入含0.03molNaBr和0.03molKI的混合液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-
再將所得溶液分為兩等份，其中一份蒸干、灼燒，最后得到的固體的成分一定有KCl，還有KI、NaBr；另一份再加入少量CCl4，振蕩，則CCl4層的顏色是紫紅，分離CCl4層和水層的操作名稱是分液，需要使用的玻璃儀器除燒杯外，還有分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列敘述中正確的是（　　）
A．向含有澄清石灰水中通入CO2至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解時，若加入NaOH溶液，可觀察到沉淀生成
B．向Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中滴加鹽酸溶液，均可觀察到立即產(chǎn)生氣體
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

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