Question

3．反應3A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)3min，B的濃度減少0.9mol•L^-1．對此反應速率的表示正確的是（　�。�

• A． 用A表示的反應速率是0.4 mol•L^-1•min^-1
• B． 分別用B、C、D表示的反應速率之比是3：2：1
• C． 在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol•L^-1•min^-1
• D． 在2 min內的反應速率，用C表示是0.3 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 經(jīng)3min，B的濃度減少0.9mol•L^-1，則v（B）=$\frac{0.9mol/L}{3min}$=0.3mol/（L．min），
A．同一反應中同一段時間內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此計算A的平均反應速率；
B．同一可逆反應中同一段時間內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比；
C．化學反應速率與濃度成正比，濃度越大反應速率越大；
D．同一反應中同一段時間內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此計算C的平均反應速率．

解答 解：經(jīng)3min，B的濃度減少0.9mol•L^-1，則v（B）=$\frac{0.9mol/L}{3min}$=0.3mol/（L．min），
A．同一反應中同一段時間內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，v（A）=v（B）=0.3mol/（L．min），故A錯誤；
B．同一可逆反應中同一段時間內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以分別用B、C、D表示的反應速率之比是3：2：1，故B正確；
C．化學反應速率與濃度成正比，濃度越大反應速率越大，隨著反應的進行，B的濃度降低，反應速率減小，在2 min末的反應速率小于前2min內平均反應速率，所以2min末其反應速率小于0.3mol/（L．min），故C錯誤；
D．同一反應中同一段時間內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，v（C）=$\frac{2}{3}$v（B）=$\frac{2}{3}$×0.3mol/（L．min）=0.2mol/（L．min），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確化學反應速率與計量數(shù)的關系、化學反應速率與濃度關系水解本題關鍵，注意計算的化學反應速率為平均反應速率而不是即時反應速率，題目難度不大．