Question

常溫下，將20mL 0.1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液中．已知NaHC₂O₄溶液顯酸性，關(guān)于反應(yīng)混合溶液的下列判斷不正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄）
• B、

  1

  2

  c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
• C、c（Cl^-）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）
• D、加水稀釋時，溶液中c（OH^-）增大，其余離子濃度均減小

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：將20mL 0.1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液中，得到等物質(zhì)量濃度的氯化鈉和NaHC₂O₄，酸式鹽NaHC₂O₄的溶液呈酸性，說明HC₂O₄^-電離程度大于HC₂O₄^-水解程度，結(jié)合電荷守恒和物料守恒判斷．

解答： 解：A．c（Na⁺）=2c（Cl^-），酸式鹽NaHC₂O₄的溶液呈酸性，說明HC₂O₄^-電離程度大于HC₂O₄^-水解程度，所以c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄），即c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（Cl^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄），故A正確；
B．由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（Cl^-）①，而c（Na⁺）=2c（Cl^-）②，由①-

1

2

×②得

1

2

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-），故B正確；
C．根據(jù)物料守恒可知：n（HCl）=n（Na₂C₂O₄），即：c（Cl^-）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）故C錯誤；
D．加水稀釋時，顯性離子氫離子的濃度減小，但溶液中隱性離子c（OH^-）增大，其它各離子濃度均減小，故D正確．
故選C．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度較大，注意把握電解質(zhì)的電離和鹽類水解原理，結(jié)合守恒的方法解答該題．