Question

25℃時(shí)，某溶液中含有Na⁺、H⁺、Fe³⁺、HC0₃^-、OH^-、I^-中的幾種離子，已知由水電離出的c（H⁺）=1×10^-13 mol?L^-1．向該溶液中緩慢通人一定量的Cl₂后，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色．下列關(guān)于該溶液的分析，錯(cuò)誤的是（　　）

• A、pH=l或pH=13
• B、陰離子肯定有I^-，不能確定有無(wú)HCO₃
• C、陰離子肯定沒(méi)有Fe³⁺，不能確定有無(wú)Na⁺
• D、溶質(zhì)有3種可能：①HI②HI和NaI③NaI和NaOH

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：水電離出的c（H⁺）=1×lO^-13 mol/L，溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為0.1mol/L，該溶液為強(qiáng)酸性或堿性溶液，一定不會(huì)存在碳酸氫根離子；當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl₂后，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，說(shuō)明溶液中一定存在碘離子，能夠與碘離子反應(yīng)的鐵離子一定不會(huì)存在，據(jù)此完成本題．

解答： 解：由水電離出的c（H⁺）=1×lO^-13 mol/L，該溶液中大量存在氫離子或者氫氧根離子，所以溶液中一定不會(huì)存在碳酸氫根離子；通入氯氣后溶液由無(wú)色 變?yōu)辄S色，說(shuō)明溶液中一定不會(huì)存在有色的Fe³⁺，一定存在I^-，
A、根據(jù)分析可知，水電離出的c（H⁺）=1×lO^-13 mol/L，若為酸性溶液，該溶液pH=1；若為堿性溶液，該溶液的pH為13，故A正確；
B、該溶液中一定存在碘離子，一定不會(huì)存在碳酸氫根離子，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中一定不會(huì)存在鐵離子，若是堿性溶液，一定存在鈉離子，故C正確；
D、如果為酸性溶液，則溶質(zhì)可能為：①HI②HI和NaI；如果為堿性溶液，則溶質(zhì)為③NaI和NaOH，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意明確常見(jiàn)離子的反應(yīng)現(xiàn)象及檢驗(yàn)方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．