8．碳酸鈉中含有少量硫酸鈉，下列是測定樣品純度的方案：
方案一  樣品$\stackrel{CaCl_{2}}{→}$過濾$\stackrel{洗滌、干燥}{→}$稱量
方案二  樣品$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$過濾$\stackrel{洗滌、干燥}{→}$稱量
下列敘述正確的是（　�。�
A．方案一優(yōu)于方案二，因?yàn)镃aCl2比BaCl2更便宜
B．方案一優(yōu)于方案二，因?yàn)槠涑恋砦锶芙舛雀〕恋砀踩?/td>
C．用乙醇洗滌沉淀比用水洗滌，測量結(jié)果更準(zhǔn)確
D．以上兩種方案都必須采集樣品的質(zhì)量、沉淀劑和沉淀物的質(zhì)量

分析 碳酸鈉中含有少量硫酸鈉，可加入氯化鈣或氯化鋇，根據(jù)樣品的質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量列方程式組計算樣品的純度，由于硫酸鈣微溶于水，則生成的硫酸鈉不能全部轉(zhuǎn)化為沉淀，可導(dǎo)致較大誤差，應(yīng)選擇氯化鋇較好，如洗滌沉淀，應(yīng)選擇乙醇，可減小溶質(zhì)的損失，以此解答該題．

解答 解：由于硫酸鈣微溶于水，則生成的硫酸鈉不能全部轉(zhuǎn)化為沉淀，可導(dǎo)致較大誤差，應(yīng)選擇氯化鋇，
假設(shè)碳酸鈉為xmol，硫酸鈉為ymol，樣品質(zhì)量為w1，生成沉淀質(zhì)量為w2，
則$\left\{\begin{array}{l}{106x+142y={w}_{1}}\\{197x+233y={w}_{2}}\end{array}\right.$，可計算樣品的純度．
洗滌沉淀，應(yīng)選擇乙醇，可減小溶質(zhì)的損失，只有C符合，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理和物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，對物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，下列說法錯誤的是（　�。�
A．溶液的pH大小順序是③＞①＞②
B．分別向其中逐滴滴入相同濃度的鹽酸至中性，消耗鹽酸最少的是②
C．分別稀釋相同倍數(shù)后，pH變化最大的是②
D．分別加入25mL 0.1 mol•L-1鹽酸后，pH最大的是①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270kJ/mol[表示1mol H2（g）與1mol F2（g）化合生成2mol HF（g）放出270kJ熱量]，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)過程的能量變化可用右圖來表示
C．1 mol H2（g）與1 mol F2（g）反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
D．在相同條件下，1 mol H2（g）與1 mol F2（g）的能量總和大于2 mol HF（g）的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入少量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（　�。�
A．若向該溶液中加人過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色
C．該溶液中所含的離子是Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，在制定溶液中下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．含HS-溶液中：K+、Cu2+ NO3-、SO42-
B．某無色透明的溶液：Mg2+、ClO-、SiO32- Na+
C．加入（NH4）2CO3后加熱，有氣體產(chǎn)生的溶液：Na+  K+、NO3-  HCO3-
D．pH=0：Na+  Ca2+  Fe3+  NO3-  Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將28.8g銅投入100ml濃硝酸中，最后銅剩余，其NO3-離子物質(zhì)的量變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）開始反應(yīng)時濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為10mol/L．
（2）銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮NO2與N2O4的平衡）為8.96L．
（3）硝酸完全反應(yīng)后消耗銅的物質(zhì)的量是0.3mol．
（4）應(yīng)再往此反應(yīng)體系中滴加2mol/L的硫酸100ml，才能使剩余的銅恰好完全溶解．已知此過程中NO3-的還原產(chǎn)物為NO．
（5）在常溫下，把NO氣體壓縮到1.01×107Pa，再加熱到500℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓強(qiáng)迅速下降，壓強(qiáng)降至略小于原壓強(qiáng)的$\frac{2}{3}$，然后壓強(qiáng)就不再改變．已知其中一種產(chǎn)物為N2O，則上述變化的化學(xué)方程式為3NO=N2O十NO2，2NO2?N2O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知：．醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

（1）B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為，C的名稱是1，2，3-三溴丙烷．
（2）反應(yīng)①的有機(jī)反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）下列說法正確的是ab（填序號）．
a．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2  
b.1molE與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成4molAg
c．檢驗(yàn)CH3CH2CH2Br中的溴原子時，所加試劑的 順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．
（5）的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有6種．
    a．能發(fā)生消去反應(yīng)      b．能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
（6）以丙烯為原料經(jīng)如下步驟可以合成粘合劑-聚丙烯醇：

反應(yīng)⑥的有機(jī)反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)⑦所選用的試劑是氫氧化鈉水溶液，聚丙烯醇單體的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組中互為同素異形體關(guān)系的是（　�。�
A．H2與D2B．T2O與H2O
C．${\;}_{19}^{40}$K與${\;}_{19}^{39}$KD．金剛石與石墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收熱量，形成化學(xué)鍵要放出能量．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1 mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5k J的熱量．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量時，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

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