20．已知：．醇酸樹(shù)脂是一種成膜性良好的樹(shù)脂，下面是一種醇酸樹(shù)脂的合成線路：

（1）B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為，C的名稱是1，2，3-三溴丙烷．
（2）反應(yīng)①的有機(jī)反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）下列說(shuō)法正確的是ab（填序號(hào)）．
a．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2  
b.1molE與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成4molAg
c．檢驗(yàn)CH3CH2CH2Br中的溴原子時(shí)，所加試劑的 順序依次是過(guò)量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．
（5）的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有6種．
    a．能發(fā)生消去反應(yīng)      b．能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
（6）以丙烯為原料經(jīng)如下步驟可以合成粘合劑-聚丙烯醇：

反應(yīng)⑥的有機(jī)反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)⑦所選用的試劑是氫氧化鈉水溶液，聚丙烯醇單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

分析 1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH3CH=CH2，A與NBS發(fā)生取代反應(yīng)生成B為BrCH2CH=CH2，B與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C為BrCH2CHBrCH2Br，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D為．發(fā)生催化氧化生成E為，E進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與丙三醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物．
（5）滿足題意的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上應(yīng)該含有-OH和（或）兩個(gè)取代基，有鄰、間、對(duì)三種情況；
（6）根據(jù)信息反應(yīng)，⑥是丙烯與NBS發(fā)生取代反應(yīng)引入溴原子生成G為BrCH2CH=CH2，反應(yīng)⑦是溴原子在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下被羥基取代，則H為丙烯醇，丙烯醇發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物．

解答 解：1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH3CH=CH2，A與NBS發(fā)生取代反應(yīng)生成B為BrCH2CH=CH2，B與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C為BrCH2CHBrCH2Br，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D為．發(fā)生催化氧化生成E為，E進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與丙三醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物．
（1）B為BrCH2CH=CH2，含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為：，C為BrCH2CHBrCH2Br，名稱為：1，2，3-三溴丙烷，
故答案為：；1，2，3-三溴丙烷；
（2）反應(yīng)①引入碳碳雙鍵，發(fā)生消去反應(yīng)，
故答案為：消去反應(yīng)：
（3）a．鄰苯二甲酸含有羧基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故a正確；
b．鄰苯二甲醛含有兩個(gè)醛基，每分子可與銀氨溶液反應(yīng)生成4個(gè)銀單質(zhì)，故b正確；
d．加入硝酸銀溶液前，應(yīng)用適量的稀硝酸中和堿，否則易生成氫氧化銀沉淀，故c錯(cuò)誤，
故選：ab；
（4）出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：，
故答案為：，
（5）的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物：a．能發(fā)生消去反應(yīng) b．能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，滿足題意的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上應(yīng)該含有-OH和（或）兩個(gè)取代基，有鄰、間、對(duì)三種情況，共有6種，
故答案為：6；
（6）根據(jù)信息反應(yīng)，⑥是丙烯與NBS發(fā)生取代反應(yīng)引入溴原子生成G為BrCH2CH=CH2，反應(yīng)⑦是溴原子在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下被羥基取代，則H為丙烯醇，丙烯醇發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，
故答案為：取代反應(yīng)；氫氧化鈉水溶液； ．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，能較好的考查學(xué)生自學(xué)能力與遷移運(yùn)用能力，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：合成某藥物的流程“片段”如下：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱是甲苯．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；反應(yīng)③的有機(jī)反應(yīng)類型：縮聚反應(yīng)．
（4）X是水解產(chǎn)物的同分異構(gòu)體，且遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫(xiě)出X所有的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、．
（5）某同學(xué)補(bǔ)充A到B的流程如下：

①T的分子式為C7H7O2N，如果條件控制不好，可能生成副產(chǎn)物，寫(xiě)出一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
②若步驟Ⅱ和Ⅲ互換，后果可能是氨基易被氧化，如果先還原硝基生成氨基，后氧化甲基，高錳酸鉀會(huì)氧化氨基，產(chǎn)生副產(chǎn)物，使產(chǎn)品純度低，產(chǎn)率低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)．
元素代號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074
主要化合價(jià)+1+2+1+3+5、-3+7、-1+5、-3-2
回答下列問(wèn)題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第ⅥA族．
（2）8種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（3）①元素和⑥元素形成化合物的電子式是．
（4）寫(xiě)出④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（5）下列敘述正確的是ABD（填字母）．
A．③、④處于不同周期
B．②的陽(yáng)離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．碳酸鈉中含有少量硫酸鈉，下列是測(cè)定樣品純度的方案：
方案一  樣品$\stackrel{CaCl_{2}}{→}$過(guò)濾$\stackrel{洗滌、干燥}{→}$稱量
方案二  樣品$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$過(guò)濾$\stackrel{洗滌、干燥}{→}$稱量
下列敘述正確的是（　�。�
A．方案一優(yōu)于方案二，因?yàn)镃aCl2比BaCl2更便宜
B．方案一優(yōu)于方案二，因?yàn)槠涑恋砦锶芙舛雀〕恋砀踩?/td>
C．用乙醇洗滌沉淀比用水洗滌，測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確
D．以上兩種方案都必須采集樣品的質(zhì)量、沉淀劑和沉淀物的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖為元素周期表短周期的一部分．其中W元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
 X  
ZY W
A．X、Y、W的氧化物都屬于酸性氧化物
B．工業(yè)上采用電解Z的氯化物制備Z單質(zhì)
C．W的單質(zhì)易溶于XW2
D．1molX或Y的最高價(jià)氧化物分子中都含有2mol雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+5．+3．-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X．Y元素的金屬性：X＜Y
B．Z的最高價(jià)含氧酸分子式為H3ZO4
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于氫氧化鈉溶液
D．Z的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知：①CH3CH═CHCH2CH3$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}、OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH
②R-CH═CH2$→_{過(guò)氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br，香豆素的主要成分是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)化為水楊酸．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）B分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為羧基和羧基（填官能團(tuán)名稱），B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是保護(hù)酚羥基，使之不被氧化．
（4）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是c（填序號(hào)）．
a．C的核磁共振氫譜中共有8組峰           
b．A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)
c．1mol A最多能與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)   
d．B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
（5）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對(duì)二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（6）寫(xiě)出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（7）寫(xiě)出以為原料制的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用），在方框中填出相應(yīng)的物質(zhì)，并在括號(hào)注明反應(yīng)條件．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．鋁是一種高能量載體，是開(kāi)發(fā)電池的理想電極材料．如圖所示的室溫鋁二次電池，采用有機(jī)陽(yáng)離子（EMlm）和 AlCl4-組成的離子液體為電解液，有關(guān)反應(yīng)為Al+Mn2O4$?_{充電}^{放電}$AlMn2O4 下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電池放電時(shí)，Ac-4-向Y極擴(kuò)散
B．電池放電時(shí)，X是正極
C．電池充電時(shí)X極的反應(yīng)為：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
D．鋁作為負(fù)極材料的比能量高于鋰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱．某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣．所用稀鹽酸濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g．實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為25.0mL．
（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（填寫(xiě)表格中空白項(xiàng)），并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
編號(hào)T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol•L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究鋅規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
②298  
③308  
④298  
（2）實(shí)驗(yàn)①記錄如下：
時(shí)間（S）102030405060708090100
氫氣體積
（ml）		16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560
①計(jì)算在30-40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率v（HCl）=0.56mol/（L•s）．（忽略溶液體積變化，不需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
②反應(yīng)速率最大的時(shí)間段（即0～10S、10～20S、20～30S、30～40S、40～50S…）為40～50S，可能原因是反應(yīng)放熱；
③反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為90～100s，可能原因是鹽酸濃度降低．
（3）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率：
A．蒸餾水    B．CuCl2溶液    C．NaCl溶液
你認(rèn)為他上述做法中可行的是AC（填相應(yīng)字母）；
（4）已知某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如右圖所示．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z．

（5）為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察生成氣泡的快慢判斷，
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時(shí)間．

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