對(duì)于有反應(yīng)3Cl2+6KOH（濃、熱）═5KCl+KClO3+3H2O，以下敘述正確的是


  1. A.
    KClO3是還原產(chǎn)物，具有還原性
  2. B.
    氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為1：5
  3. C.
    Cl2既做氧化劑又做還原劑
  4. D.
    3molCl2完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移6mol
C
分析：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高元素失去電子，所在的反應(yīng)物是還原劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素得到電子，所在的反應(yīng)物是氧化劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高數(shù)目=化合價(jià)降低數(shù)目=化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．
解答：A、反應(yīng)3Cl2+6KOH（濃、熱）═5KCl+KClO3+3H2O中，氯氣中的氯元素化合價(jià)既降低又升高，KClO3是元素化合價(jià)升高的產(chǎn)物，屬于氧化產(chǎn)物，具有氧化性，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)3Cl2+6KOH（濃、熱）═5KCl+KClO3+3H2O中，氯氣中的氯元素化合價(jià)既降低又升高，3mol的氯氣中有2.5mol氯氣做氧化劑，有0.5mol氯氣作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為5：1，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)3Cl2+6KOH（濃、熱）═5KCl+KClO3+3H2O中，氯氣中的氯元素化合價(jià)既降低又升高，所以Cl2既做氧化劑又做還原劑，故C正確；
D、反應(yīng)3Cl2+6KOH（濃、熱）═5KCl+KClO3+3H2O中，化合價(jià)升高數(shù)目=化合價(jià)降低數(shù)目=化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=5，即3molCl2完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移5mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于有反應(yīng)3Cl2+6KOH（濃、熱）═5KCl+KClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區(qū)二模）氯氣是一種重要的化工原料．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有
分液漏斗、酒精燈
分液漏斗、酒精燈
；
（2）裝置A中盛有的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，作用是
除去氯氣中的氯化氫
除去氯氣中的氯化氫
．
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

（4）證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是
實(shí)驗(yàn)后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
實(shí)驗(yàn)后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
（填操作方法）．
某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣．經(jīng)分析吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（呈強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，對(duì)于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)．假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：只存在ClO-；假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
（5）學(xué)習(xí)小組判斷同時(shí)存在SO32-和ClO-是不可能的理由是
SO32-和ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存
SO32-和ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存
．
（6）現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4c．1mol/L BaCl2溶液
d．淀粉碘化鉀溶液    e．酚酞試液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加少量
b
b
 （填序號(hào)），若溶液
褪色
褪色
（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向B試管中滴加少量
d
d
（填序號(hào)），若溶液
變藍(lán)色
變藍(lán)色
（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于有反應(yīng)3Cl2+6KOH（濃、熱）═5KCl+KClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�
A．KClO3是還原產(chǎn)物，具有還原性
B．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為1：5
C．Cl2既做氧化劑又做還原劑
D．3molCl2完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省寧波市余姚中學(xué)高一（上）第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（實(shí)驗(yàn)班）（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于有反應(yīng)3Cl2+6KOH（濃、熱）═5KCl+KClO3+3H2O，以下敘述正確的是（ ）
A．KClO3是還原產(chǎn)物，具有還原性
B．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為1：5
C．Cl2既做氧化劑又做還原劑
D．3molCl2完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移6mol

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