Question

對于有反應3Cl₂+6KOH（濃、熱）═5KCl+KClO₃+3H₂O，以下敘述正確的是（ ）
A．KClO₃是還原產(chǎn)物，具有還原性
B．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為1：5
C．Cl₂既做氧化劑又做還原劑
D．3molCl₂完全反應電子轉(zhuǎn)移6mol

Answer 1

【答案】分析：氧化還原反應中化合價升高元素失去電子，所在的反應物是還原劑，對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素得到電子，所在的反應物是氧化劑，對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=化學反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．
解答：解：A、反應3Cl₂+6KOH（濃、熱）═5KCl+KClO₃+3H₂O中，氯氣中的氯元素化合價既降低又升高，KClO₃是元素化合價升高的產(chǎn)物，屬于氧化產(chǎn)物，具有氧化性，故A錯誤；
B、反應3Cl₂+6KOH（濃、熱）═5KCl+KClO₃+3H₂O中，氯氣中的氯元素化合價既降低又升高，3mol的氯氣中有2.5mol氯氣做氧化劑，有0.5mol氯氣作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為5：1，故B錯誤；
C、反應3Cl₂+6KOH（濃、熱）═5KCl+KClO₃+3H₂O中，氯氣中的氯元素化合價既降低又升高，所以Cl₂既做氧化劑又做還原劑，故C正確；
D、反應3Cl₂+6KOH（濃、熱）═5KCl+KClO₃+3H₂O中，化合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=化學反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=5，即3molCl₂完全反應電子轉(zhuǎn)移5mol，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學生氧化還原反應中的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．