下列分子中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、CO2
B、Cl2
C、H2O
D、PF3
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)原子最外層電子數(shù)和化合價判斷，在化合物中，原子最外層電子數(shù)等于原子的價層電子數(shù)+|化合價|，以此進行分析．
解答： 解：A．CO2中，C原子的最外層電子為：4+4=8，O原子的最外層電子為：6+|-2|=8，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A不選；
B．氯氣分子中，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B不選；
C．H2O中，O原子的最外層電子數(shù)為6+2=8，H原子的最外層電子數(shù)為1+1=2，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C選；
D．PF3中，P元素的族序數(shù)+成鍵數(shù)=5+3=8，F(xiàn)為7+|-1|=8，所以該分子中所有原子最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不選．
故選C．
點評：本題考查了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷，明確元素的族序數(shù)、成鍵數(shù)及最外層電子數(shù)即可解答，易錯選項是A，注意：二氧化碳分子中，碳原子和每個氧原子形成兩個共用電子對，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程
 
（填寫序號）．
①只是物理變化    ②只是化學(xué)變化    ③是物理和化學(xué)變化
FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成
 
沉淀．
（2）若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入生石灰和純堿，試劑添加時先加
 
后加
 
，原因是
 
．
（3）用氯氣消毒，是因為它與水反應(yīng)生成了HClO，次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-4，使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：
 
．下列物質(zhì)中，
 
可以作為氯氣的代用品（填寫序號）．
①臭氧          ②NH3（液）          ③K2FeO4          ④SO2
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有
 
離子交換樹脂和
 
離子交換樹脂的離子交換柱．（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型．陰離子交換樹脂為ROH型）．
（5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mLNa2S2O3溶液．
已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+．上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：
2Mn2++4OH-+O2═2MnO（OH）2
MnO（OH）2+2I-+4H+═I2+Mn2++3H2O
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
則水中的溶解氧量為
 
mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗：
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有
 
物質(zhì)，可能含有
 
物質(zhì)，寫出肯定發(fā)生的化學(xué)方程式
 
、
 
、
 
；可能發(fā)生的化學(xué)方程式
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol-1．請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是（　�。�
元素I1I2I3I4
X5024 6006 9009 500
Y5881 8202 75011 600
A、元素X的常見化合價是+1
B、若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)
C、元素Y是ⅢA族元素
D、元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈣、鋁、銅都是中學(xué)化學(xué)中常見的金屬元素．
（l）Cu的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（2）Cu2O的熔點比Cu2S的高，其原因是
 
．
（3）CaC2是制備乙炔的原料，C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為
 
，1個O22+中含有
 
個π鍵．
（4）AlCl3?NH3和AlCl4-中均含有配位鍵．在AlCl3?NH3中，提供空軌道的原子是
 
，在AlCl4-中Al原子采取
 
雜化．
（5）鋁晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示．則鋁晶體中原子的堆積方式是
 
．已知鋁的原子半徑為d，阿伏加德羅常數(shù)為NA，摩爾質(zhì)量為M．則鋁晶體的密度可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
B、在熔融狀態(tài)下，lmol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)為2NA
C、5.6 g鐵粉在2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA
D、78g Na2O2固體與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z為短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基態(tài)時2p軌道上的未成對電子數(shù)最多，X的低價氧化物和Y單質(zhì)分子的電子數(shù)相等．W2+的核外電子排布簡式為[Ar]3d9．
（1）XH3+是有機反應(yīng)的重要中間體，其空間構(gòu)型為
 
，其中X原子的雜化類型為
 
；
（2）Z單質(zhì)固態(tài)時屬于
 
晶體，X和Z形成的化合物的晶體熔點比Z單質(zhì)的晶體熔點高，原因是
 
；
（3）相同條件下，X、Y的氫化物在水中溶解度較大的是
 
（填化學(xué)式），主要原因是
 
；
（4）W晶體的晶胞如圖，W原子的配位數(shù)為
 
；
（5）若把上述立方晶胞中頂點上的W原子換成Au，可得到一種合金，該合金有儲氫功能，儲氫時，H原子進入到Au和W構(gòu)成的四面體空隙中，則達(dá)到最大儲氫量的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色透明澄清溶液，可能含有較大量的Cu2+、Ba2+、
SO
2-
4
、N
O
-
3
、I-、S2-、H+、K+等離子中兩種或多種，做如下實驗：
①取溶液少量加入鐵粉有氣體放出；
②另取原溶液加Na2SO3溶液后有氣體放出，也有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不完全消失；
③另取原溶液加入AgNO3溶液無沉淀生成．
（1）由此判斷原溶液中一定含有的離子是
 
，一定不含有的離子是
 
，可能含有的離子是
 
；
（2）有關(guān)反應(yīng)①的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高．
（1）基態(tài)鈦原子的電子排布式為
 
．
（2）硫與氯可形成化合物S2Cl2所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中硫原子的雜化方式為
 
，也可以形成SCl2分子，其分子的空間構(gòu)型為
 
．
（3）SO42-和S2O82-（過二硫酸根）結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是
 
．
A．SO42-中存在σ鍵和π鍵且與PO43-離子互為等電子體
B．S2O82-中存在非極性鍵且有強氧化性
C．S2O82-比SO42-穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同．

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同步練習(xí)冊答案