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10．有關硅及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．二氧化硅與任何酸都不反應
B．二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀
C．硅的性質很穩(wěn)定，能以單質形式存在于地殼中
D．二氧化硅溶于水顯酸性

分析 A．二氧化硅能夠與氫氟酸反應；
B．二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉；
C．依據硅在自然界中只以化合態(tài)存在解答；
D．二氧化硅不溶于水．

解答 解：A．二氧化硅能夠與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，故A錯誤；
B．二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉，故B正確；
C．硅在自然界中只以化合態(tài)存在，故C錯誤；
D．二氧化硅不溶于水，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了硅及其化合物知識，熟悉硅、二氧化硅的性質是解題關鍵，注意硅在自然界中存在形態(tài)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是實驗室制備1，2-二溴乙烷并進行一系列相關實驗的裝置（加熱及夾持設備已略）．
有關數據列表如下：
  乙醇 1，2二溴乙烷 乙醚
 狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體
 密度/g/cm2 0.79 2.2 0.71
 沸點/℃ 78.5 132 34.6
 熔點/℃-130 9-116
請完成下列填空：
（1）A中藥品為1：3的無水乙醇和濃硫酸混合液，寫出制備乙烯的化學反應方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）請寫出C裝置中的作用除去乙烯中混有的酸性氣體雜質．
（3）反應過程中應用冷水冷卻裝置E，其主要目的是減少液溴揮發(fā)；
（4）學生發(fā)現(xiàn)反應結束時，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是乙醇揮發(fā)、副反應發(fā)生或反應太劇烈．
（5）有學生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，判斷改用四氯化碳液體是否可行是（填“是”或“否”），其原因是乙烯和液溴均易溶于四氯化碳．
（6）制取的1，2-二溴乙烷可以進一步反應生成一種有機物，汽車常用該有機物作為防凍液．寫出由1，2-二溴乙烷制取該有機物的反應方程式：BrCH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr，反應類型水解反應或取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
①難溶電解質達到沉淀溶解平衡時，溶液中各種離子的溶解（或沉淀）速率都相等
②難溶電解質達到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質的量，平衡向溶解方向移動
③向Na2SO4溶液中加入過量BaCl2溶液，則SO42-沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-，不含SO42-
④為減少洗滌中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀．
A．①②③B．①C．④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．把7.2g 鐵粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體1.6g，產生NO2和NO的混合氣體0.08mol，若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質的量濃度（　�。�
A．3.5mol•L-1B．4.5mol•L-1C．7.0mol•L-1D．9.0mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯結構簡式為．
（2） 名稱為1-甲基-3-乙基苯．
（3）名稱為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．
（4）名稱為：2，5-二甲基-2，4-己二烯．
（5）有機物A只由C、H、O三種元素組成，常用作有機合成的中間體，測得8.4g該有機物經燃燒生成22.0g CO2和7.2g水．質譜圖表明其相對分子質量為84；紅外光譜分析表明A中含有-O-H和位于分子端的C  H，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1．
①寫出A的分子式C5H8O；
②寫出A的結構簡式；
③下列物質一定能與A發(fā)生反應的是abcd（填序號）
a．H2      b．Na      c．KMnO4   d．Br2
④有機物B是A的同分異構體，1mol B可以與1mol Br2加成，該有機物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1，則B的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在pH=3的溶液中，可以大量共存的是（　　）
A．K+Na+Br-S2-B．Al3+Ca2+NO3-Cl-
C．Na+K+AlO2-  NO3-D．K+Na+SO42-S2O32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導電粒子的數目增加，導電性增強
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）減小
C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
D．溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-3 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
B．NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
D．常溫下，等物質的量濃度的三種溶液①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2）中c（NH4+）：①＜③＜②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)制硝酸的主要反應為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H
（1）已知氫氣的燃燒熱為△H=-285.8kJ/mol．
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應的△H=-1168.8kJ/mol．
（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如表：
濃度c（NH3）（mol/L）c（O2）（mol/L）c（NO）（mol/L）
起始0.81.60
第2min0.6a0.2
第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
第8min0.71.4750.1
①反應在第2min到第4min時，O2的平均反應速率為0.1875mol/（L•min）．
②反應在第6min時改變了條件，改變的條件可能是B（填序號）．
A．使用催化劑    B．升高溫度    C．減小壓強    D．增加O2的濃度
③下列說法中能說明4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）達到平衡狀態(tài)的是ABE（填序號）．
A．單位時間內生成n mol NO的同時，生成n mol NH3
B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C．百分含量w（NH3）=w（NO）
D．反應速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應，混合氣體的密度不再變化
（3）某研究所組裝的CH2=CH2-O2燃料電池的工作原理如圖1所示．
①該電池工作時，b口通入的物質為C2H4．
②該電池負極的電極反應式為：C2H4-12e-+4H2O=2CO2+12H+．
③以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖2所示）的過程中，發(fā)現(xiàn)陽極周圍變渾濁并有氣泡產生，其原因可能是：Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用相關的離子方程式表示）．

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