Question

常溫下，對pH=10的NaHCO₃溶液中，各微粒的物質的量濃度分析正確的是（　�。�

• A、c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：常溫下，pH=10的NaHCO₃溶液中，HCO₃^-的水解程度大于電離程度導致其溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析解答．

解答： 解：A．常溫下，pH=10的NaHCO₃溶液中，HCO₃^-的水解程度大于電離程度導致其溶液呈堿性，則c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．HCO₃^-的水解程度大于電離程度導致其溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），碳酸氫根離子電離和水解程度都較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性再結合電荷守恒、物料守恒分析解答，題目難度不大．