能說明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
A、以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極鋁溶解
B、與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子
C、常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化
D、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負(fù)極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序回答，鐵比銅活潑，反應(yīng)中易失去電子，能把銅從其鹽溶液中置換出來，形成原電池反應(yīng)時(shí)，活潑金屬為負(fù)極，以此解答．
解答： 解：A．銅、鋁作電解池的陽極都可被氧化，不能證明金屬的活潑性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．金屬的活潑性與使電子的多少無關(guān)，越易失電子，活潑性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，原因是在表面生成一層致密的氧化物膜，與活潑性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．形成原電池反應(yīng)時(shí)，活潑金屬為負(fù)極，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的活潑性的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握金屬活潑性比較的角度，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組氣體，不論以何種比例混合，同溫、同壓時(shí)，其密度不等于N2的密度的是（　　）
A、O2和H2
B、C2H4和CO
C、CH4和C3H6
D、O2和Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年H7N9禽流感肆虐期間為了保證衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對(duì)環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．回答下列問題：
（1）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）
 
；
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)漂白液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)
 
（填序號(hào)）．
A．酸性              B．堿性             C．強(qiáng)氧化性           D．還原性
（3）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化學(xué)方程式：
 
．
（4）已知二氧化硫和亞硫酸鹽具有較強(qiáng)的還原性．若將少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同學(xué)認(rèn)為發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO．你認(rèn)為該同學(xué)的說法是否正確？
 
（填“正確”或“不正確”），若不正確請(qǐng)說明理由
 
若正確此空不填．
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認(rèn)的A級(jí)新型高效安全的消毒劑，其安全性遠(yuǎn)高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問題：
（1）從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）根據(jù)圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（3）第5分鐘時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則該反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”．下同），B的反應(yīng)速率
 
．
若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是
 
（用圖中a～c的編號(hào)回答）．
（4）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，發(fā)表如下觀點(diǎn)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是
 
．
a．化學(xué)反應(yīng)速率理論研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
b．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
c．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
d．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有①氯化鋇②金剛石③氯化銨④硫酸鈉⑤干冰⑥碘片6種物質(zhì)，按要求回答：（填序號(hào)）
（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是
 
，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵的是
 
，熔點(diǎn)最高的是
 
，熔點(diǎn)最低的是
 
．
（2）只有離子鍵的物質(zhì)是
 
，屬于離子晶體的是
 
，晶體以分子間作用力結(jié)合的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列情況能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（　�。�
A、混合氣體的密度不再變化
B、混合氣體的質(zhì)量不再變化
C、體系的壓強(qiáng)不再變化
D、SO2的生成速率等于SO3分解速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

主族元素在周期表中的位置取決于元素原子的（　�。�
A、原子量和核外電子數(shù)
B、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C、原子量和最外層電子數(shù)
D、電子層數(shù)和次外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，對(duì)pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是（　�。�
A、c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱使淀粉水解，測(cè)其水解程度，必須使用下列試劑中的  ①氫氧化鈉溶液  ②銀氨溶液  ③新制的氫氧化銅懸濁液  ④碘水（　�。�
A、④B、②④C、①③④D、③④

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