從①P和S;②Mg和Ca;③Al和Si三組原子中,分別找出第一電離能較大的原子,將這3種原子的原子序數(shù)相加,其和是(  )

A.40  B.41  C.42  D.48


解析 第一電離能指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。對于兩種非金屬原子而言,第一電離能越大,非金屬性越強,同時電子從處于半充滿的np3狀態(tài)中脫離出來,其電離能比相鄰元素大些。故①中第一電離能大的為P;對兩種金屬原子而言,第一電離能大的金屬性弱,故②中第一電離能大的為Mg;對于金屬和非金屬相比,非金屬第一電離能比金屬的第一電離能大,故③中Si比Al的第一電離能大。P、Mg、Si三者原子序數(shù)之和為41,故選B項。

答案 B


練習冊系列答案
相關習題

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下列敘述不正確的是(  )

A.天然氣和沼氣的主要成分是甲烷

B.等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量相等

C.纖維素、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解

D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素,但不是同系物

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下列說法正確的是(  )

A.元素的種類由原子的質(zhì)量數(shù)決定

B.原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定

C.核外電子排布相同的兩個原子一定是同種原子

D.某元素的原子核內(nèi)有m個質(zhì)子,n個中子,則該元素的相對原子質(zhì)量為mn

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以下表示氦原子結(jié)構的化學用語中,對電子運動狀態(tài)描述最詳細的是(  )

A.He                              B.

C.1s2                                 D.

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下列軌道表示式所表示的元素原子中,其能量處于最低狀態(tài)的是(  )

 

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下列給出14種元素的電負性:

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負性

1.5

2.0

1.5

2.5

3.0

4.0

1.0

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.8

請運用元素周期律知識完成下列各題。

(1)同一周期中,從左到右,元素的電負性逐漸________;同一主族中,從上到下,元素的電負性逐漸________。所以,元素的電負性隨原子序數(shù)的遞增呈________變化。

(2)短周期元素中,由電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物的化學式為________,用電子式表示該化合物的形成過程:____________________________________。

(3)表中符合“對角線規(guī)則”的元素有Li和________、Be和________、B和________,它們的性質(zhì)分別有一定的相似性,其原因是____________________,寫出Be(OH)2與強酸及強堿反應的離子方程式:____________________________________。

(4)一般認為,兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時形成離子鍵,兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時,形成共價鍵。判斷Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是離子化合物還是共價化合物。

離子化合物___________________________________________

共價化合物___________________________________________

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某人坐在空調(diào)車內(nèi)跟在一輛卡車后面,觀察到這輛卡車在啟動、剎車時排出黑煙,由此可推斷這輛卡車所用的燃料是(  )

A.酒精  B.汽油

C.柴油  D.液化石油氣

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從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物,其分子式為C8H8O3,遇FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色,能發(fā)生銀鏡反應。該化合物可能的結(jié)構簡式是                                                       (  )。

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想一想陶瓷、玻璃、水泥三個詞為什么歸納在一起,然后從所給的四個詞中選出與它們同類的一個(  )

A.光導纖維     B.有機玻璃     C.人造纖維      D.鋁合金

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