Question

在酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I^-氧化，例如KIO₃（IO₃^-→I₂）、H₂O₂（H₂O₂→H₂O）、FeCl₃（Fe³⁺→Fe²⁺）．請根據(jù)題目要求填空：
（1）寫出在酸性條件下，KIO₃溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式

 

，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）在酸性條件下（足量），各取1L濃度為1mol?L^-1的KI溶液，分別與上述列舉的三種溶液進行完全反應(yīng)，則需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比：n（KIO₃）：n（H₂O₂）：n（FeCl₃）=

 

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Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算,氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）酸性條件下，KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂；
氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價升高，得電子的元素化合價降低，化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；
（2）1molH₂O₂完全反應(yīng)生成2molH₂O，電子轉(zhuǎn)移為2mol，同理：1molKIO₃完全反應(yīng)生成0.5molI₂，電子轉(zhuǎn)移為5mol；1molFeCl₃完全反應(yīng)生成1molFe²⁺，電子轉(zhuǎn)移為1mol；1molKI完全反應(yīng)生成I₂，電子轉(zhuǎn)移為1mol．故1L濃度為1mol?L^-1的KI溶液完全反應(yīng)分別需要H₂O₂0.5mol，KIO₃0.2mol，F(xiàn)eCl₃1mol．

解答： 解：（1）酸性條件下，KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂，離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；根據(jù)元素化合價的變化，可得該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示：，
故答案為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；；
（2）1molH₂O₂完全反應(yīng)生成2molH₂O，電子轉(zhuǎn)移為2mol，同理：1molKIO₃完全反應(yīng)生成0.5molI₂，電子轉(zhuǎn)移為5mol；1molFeCl₃完全反應(yīng)生成1molFe²⁺，電子轉(zhuǎn)移為1mol；1molKI完全反應(yīng)生成I₂，電子轉(zhuǎn)移為1mol．故1L濃度為1mol?L^-1的KI溶液完全反應(yīng)分別需要H₂O₂0.5mol，KIO₃0.2mol，F(xiàn)eCl₃1mol，故n（KIO₃）：n（H₂O₂）：n（FeCl₃）=0.2：0.5：1=2：5：10，
故答案為：2；5；10．

點評：本題考查離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)的計算，難度中等．