Question

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下圖所示為元素周期表中的一部分．現(xiàn)請針對表中的A～I(xiàn)種元素，回答問題．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				A	B	C
3	D		E	F			G	H
4	I

（1）根據(jù)下列要求，用序號填寫：
①最不活潑的元素是

H

；②金屬性最強(qiáng)的元素是

I

；③氧化物、氫氧化物均具有兩性的元素是

E

；
④第二周期元素中，最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對值相等的元素是

A

．
（2）元素B對應(yīng)氫化物的水溶液呈堿性的原因是

NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-

（用電離方程式表示）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①元素I與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

；②元素F的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

．
（4）寫出元素G的單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的離子方程式：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，金屬性最強(qiáng)的元素在左下角位置，氧化鋁和氫氧化鋁均具有兩性，元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對值之和是8；
（2）氨水能電離出氫氧根離子，顯堿性；
（3）金屬鉀和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，二氧化硅是酸性氣體，能和堿反應(yīng)生成鹽和水；
（4）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸．

解答：解：（1）①稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，圖中H是Ar，是稀有氣體元素故答案為：H；
 ②元素周期表中，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，同主族從元素從下到上金屬性逐漸減弱，所以金屬性最強(qiáng)的元素在最左下角位置，即為K，故答案為：I；
 ③氧化鋁和氫氧化鋁均具有兩性，所以氧化物、氫氧化物均具有兩性的元素是Al，故答案為：E；
④元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對值之和是8，最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對值相等，所以最外層電子數(shù)為4，是第ⅠⅤA族元素，
故答案為：A；
（2）氨水能電離出氫氧根離子，而顯堿性，故答案為：NH₃?H₂O NH₄⁺+OH^-；
（3）①金屬鉀和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，即2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，故答案為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
②二氧化硅是酸性氣體，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，即SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（4）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生元素周期表和元素周期律的綜合知識，是一道綜合題，難度較大．