Question

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．
（1）以下為元素周期表的一部分，寫出表中c、d的元素符號：c

Al

         d

C

（2）用元素符號標出硫在周期表中對應的位置．
（3）相同大小的a、b兩種元素的單質分別投入熱坩堝中，反應較劇烈的是

K

（用化學式表示，下同）．
（4）寫出c的氧化物與硫酸反應的離子方程式：

Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O

．
b元素的單質與e的氫化物（分子中含三個原子核）反應的化學方程式為

2K+2H₂O═2KOH+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）由元素在周期表中的位置可知，c在第三周期第ⅢA族，d在第二周期第ⅣA族；
（2）S在第三周期第ⅥA族；
（3）a、b兩種元素的單質分別分別為Na、K，金屬性越強，反應越劇烈；
（4）c的氧化物為氧化鋁，與酸反應生成硫酸鋁和水；b元素的單質為K，e的氫化物為水，二者反應生成KOH和氫氣．

解答：解：（1）由元素在周期表中的位置可知，c在第三周期第ⅢA族，則c為Al，d在第二周期第ⅣA族，則d為C，故答案為：Al；C；
（2）S在第三周期第ⅥA族，則位置如圖，
故答案為：；
（3）a、b兩種元素的單質分別分別為Na、K，金屬性K＞Na，則K反應劇烈，故答案為：K；
（4）c的氧化物為氧化鋁，與酸反應生成硫酸鋁和水，其離子反應為Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O；b元素的單質為K，e的氫化物為水，二者反應生成KOH和氫氣，
其化學反應為2K+2H₂O═2KOH+H₂↑，故答案為：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O；2K+2H₂O═2KOH+H₂↑．

點評：本題考查元素在周期表中的位置及元素的性質，利用周期表推出元素是解答的關鍵，并熟悉物質的性質即可解答，難度不大．