18．下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成A2B型離子化合物的是（　�。�
A．6和8B．19和16C．12和17D．10和8

分析 活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵（銨鹽除外），含有離子鍵的化合物是離子化合物，A2B型離子化合物中A顯+1價，B顯-2價．

解答 解：A、6號元素是C元素，8號元素是O元素，這兩種元素都是非金屬元素，所以易形成共價化合物，故A錯誤；
B、19號元素為K元素，16號元素是S元素，所以形成的離子化合物是A2B型離子化合物，故B正確；
C、12號元素是Mg元素，鎂是活潑金屬；17號元素是Cl元素，Cl是活潑非金屬，所以形成的氟化鎂是離子化合物，所以氯化鎂是AB2型離子化合物，故C錯誤；
D、10號元素是稀有氣體元素氖，不活潑，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了離子鍵、共價鍵的判斷，難度不大，注意先根據(jù)元素符號判斷元素，再根據(jù)化合價判斷是否符合題意．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于C （s）+H2O （g）?CO （g）+H2（g）的平衡常數(shù)書寫形式，正確的是（　�。�
A．K=$\frac{[C]•[{H}_{2}O]}{[CO]•[{H}_{2}]}$B．K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[C]•[{H}_{2}O]}$C．K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$D．K=$\frac{[{H}_{2}O]}{[CO]•[{H}_{2}]}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．二氧化碳的捕集與利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．
（l）目前工業(yè)上使用的捕碳劑有NH3和（NH4）2CO3，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：
2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq） K1
NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq） K2
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq） K3
則K3=$\frac{{K}_{2}^{2}}{{K}_{1}}$（用含Kl、K2的代數(shù)式表示）．
（2）利用CO2制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，具體如下：
方法一：CO2催化加氫合成乙烯，其反應為：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=akJ．mol-1起始時按n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時H2和H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示：

①a＜0（選填“＞”或“＜”）．
②下列說法正確的是A（填字母序號）．
A．使用催化劑，可降低反應活化能，加快反應速率
B．其它條件不變時，若擴大容器容積，則U正減小，v逆增大
C．測得容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間改變時，說明反應已達平衡
③393K下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為67.4%（保留三位有效數(shù)字）．
④393K下，該反應達到平衡后，再向容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3投入CO2和H2，
則n（H2）/n（C2H4）將變小（填“變大”、“不變”或“變小”）．
方法二：
用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示•
⑤b電極上的電極反應式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
⑥該裝置中使用的是陽（“陰”或“陽”）離子交換膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．為檢驗某鹵代烴（R-X）中的X元素，有下列實驗操作：①加熱煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量鹵代烴；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷卻．正確操作的先后順序是（　�。�
A．③①⑤⑥②④B．③①②⑥④⑤C．③⑤①⑥④②D．③⑤①⑥②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用惰性電解電解一定體積的CuSO4溶液一段時間后，發(fā)現(xiàn)需加入0.15mol Cu（OH）2才能使溶液恢復到原來狀態(tài)，則整個電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.3molB．0.4molC．0.5molD．0.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是（　�。�
A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快
B．在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率
C．2SO2+O2?2SO3反應中，2molSO2在充足的氧氣中不能得到2molSO3
D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質(zhì)量單位是g）（需要寫出簡單的求解步驟）
問：①加入NaOH160mL時沉淀的化學式Mg（OH）2和Al（OH）3；
②合金中Mg的質(zhì)量；
③a 的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．已知反應：3A+4B?C+2D 其反應速率可以分別用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）[mol/（L•min）]表示，則正確的關系是（　�。�
A．V（A）=$\frac{1}{3}$V（C）B．V（B）=$\frac{4}{3}$V（A）C．V（C）=4V（B）D．V（D）=2V（C）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在HAc?H++Ac-的電離平衡中，要使電離平衡向左移動，應采取的措施是（　�。�
A．加HAcB．加NaAcC．加水D．加NaOH

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