8．在HAc?H++Ac-的電離平衡中，要使電離平衡向左移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．加HAcB．加NaAcC．加水D．加NaOH

分析 在HAc?H++Ac-的電離平衡中，要使電離平衡向左移動(dòng)，可以增大氫離子或Ac-離子的濃度，若加水稀釋、加入HA或、NaOH，平衡都向著正向移動(dòng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．加入HAc后，HAc的濃度增大，平衡向右移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．加入NaAc，Ac-離子的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，故B正確；
C．加水稀釋后，HAc的電離程度增大，平衡向右移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．加入氫氧化鈉后，氫氧根離子結(jié)合氫離子，平衡向右移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度不大，明確濃度、溫度等因素對(duì)電離平衡的影響為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成A2B型離子化合物的是（　�。�
A．6和8B．19和16C．12和17D．10和8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．能證明某溶液中含有Fe2+的是（　　）
A．該溶液呈淺黃色
B．向該溶液中加入氯水，再滴入幾滴KSCN溶液，呈紅色
C．向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液，不變色，再加入氯水，呈紅色
D．該溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是（　　）
A．由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)反常，且沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠F＞H2O＞NH3
B．氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)
C．在固態(tài)水（冰）中，水分子間氫鍵數(shù)目增多，造成體積膨脹，密度減小，水的這種性質(zhì)對(duì)水生生物的生存有重要意義
D．相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是（　�。�
A．NaCl　MgCl2　Na2OB．H2O　Na2O　CO2
C．CaCl2　NaOH　H2SO4D．NH4Cl　H2O　CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列所采取的分離方法正確的是（　�。�
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來
B．水的沸點(diǎn)是100℃，酒精的沸點(diǎn)是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精
C．苯甲酸中含有少量氯化鈉，可用重結(jié)晶的方法提純得到苯甲酸
D．乙炔氣體中混有少量硫化氫氣體，可以通過足量溴水洗氣除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有5種元素X、Y、Z、Q、T．X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿．下列敘述不正確的是（　�。�
A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B．T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形
C．X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物
D．ZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下列9種物質(zhì)，根據(jù)要求填空：①O2  ②NH4NO3  ③Na2O2　④NaOH�、軨H4�、轈O2�、逳H3�、郔2⑨H2O
（1）含有離子鍵和共價(jià)鍵的是②③④；含極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是⑤⑥⑦⑨．（填序號(hào)）
（2）書寫③電子式：；結(jié)構(gòu)式⑥O=C=O．
（3）用電子式表示物質(zhì)⑨的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，鹽酸和NaNO3溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH值相同．
則：（1）①B是CH3COONa溶液，C是鹽酸．
②常溫下若B溶液中c（OH-）與C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb+pHc=14（填某個(gè)數(shù)）．
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      ②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）      ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
則：（Ⅰ）上述關(guān)系一定不正確的是②（填序號(hào)）．
（Ⅱ）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為① （填序號(hào)）．
（Ⅲ）若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯中性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

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