19．對(duì)下列事故預(yù)防或處理方法正確的是（　　）
A．鈉、鉀著火時(shí)用水滅火
B．點(diǎn)燃?xì)錃馇耙?yàn)純，點(diǎn)燃甲烷前不必驗(yàn)純
C．濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上濃硫酸
D．稀釋濃硫酸時(shí)，為防止液體飛濺，將濃硫酸沿?zé)诰従徏尤胨校⒉粩鄶嚢?/td>

分析 A．鉀和鈉都為活潑金屬，二者及燃燒產(chǎn)物都能夠與水反應(yīng)；
B．點(diǎn)燃可燃性的氣體時(shí)都必須進(jìn)行驗(yàn)純，避免純度不足發(fā)生爆炸；
C．濃硫酸有腐蝕性；
D．濃硫酸稀釋放熱．

解答 解：A．鈉、鉀能夠與水反應(yīng)，所以鈉、鉀著火時(shí)不可用水滅火，可以使用砂子滅火，故A錯(cuò)誤；
B．氫氣是可燃性氣體，點(diǎn)燃前都需要進(jìn)行驗(yàn)純，避免純度不足發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸稀釋放熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入水中，用玻璃棒不斷攪拌，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全及事故處理知識(shí)，題目難度不大，旨在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)，要了解常見的實(shí)驗(yàn)操作，能對(duì)錯(cuò)誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．三草酸根合鐵（Ⅲ）酸鉀K3[Fe（C2O4）3]•3H2O為綠色晶體；水中溶解度：0℃時(shí)為4.7g•100g-1，100℃時(shí)為18g•100g-1，難溶于C2H5OH等有機(jī)溶劑．該物質(zhì)對(duì)光敏感，光照條件下可分解放出CO2．
實(shí)驗(yàn)室制備，將12.0g草酸鉀晶體溶于20.0mL熱的蒸餾水中，在溶液近沸時(shí)邊攪拌邊加入8.0mL FeCl3 水溶液（0.4g/mL），將此溶液在冰水中冷卻，有綠色晶體析出，待晶體析出完全后，減壓過(guò)濾得粗產(chǎn)品．將粗產(chǎn)品溶解于約20.0mL的熱蒸餾水中，趁熱過(guò)濾，將濾液在冰水中冷卻，待結(jié)晶完全后，減壓過(guò)濾并用冰蒸餾水和乙醇洗滌晶體，晾干，得最終產(chǎn)品．
涉及的主要方程式如下：
3K2C2O4+FeCl3+3H2O═K3[Fe（C2O4）3]•3H2O+3KCl
準(zhǔn)確稱取0.9800g最終產(chǎn)品配成250mL溶液，移取25mL試樣，加入20mL 3mol/L稀硫酸使三草酸根合鐵（Ⅲ）酸鉀分解為鐵離子和草酸根離子．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣至終點(diǎn)，記下讀數(shù)．往滴定后的溶液中加入稀硫酸，再加鋅粉，然后用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)．平行測(cè)定三次，通過(guò)消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（$\overline{{V}_{1}}$和$\overline{{V}_{2}}$）及濃度計(jì)算得到鐵離子和草酸根離子的含量．
（1）實(shí)驗(yàn)室制備三草酸根合鐵（Ⅲ）酸鉀時(shí)，應(yīng)選用裝置燒杯（三頸燒瓶、燒杯、圓底燒瓶或蒸發(fā)皿）；
（2）為促使三草酸根合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體析出完全，還可以往溶液中加入少量乙醇；
（3）用冰蒸餾水和乙醇分別洗滌重結(jié)晶產(chǎn)品的原因各自是減少產(chǎn)品損耗和利用乙醇揮發(fā)帶走水分．
（4）稱取最終產(chǎn)品配成250mL溶液過(guò)程中要注意避光；
（5）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，現(xiàn)象為滴定至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不再變色；
（6）往滴定后的溶液中加入鋅粉至出現(xiàn)溶液顏色變?yōu)闇\綠色，產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象．
（7）$\overline{{V}_{1}}$和$\overline{{V}_{2}}$比值約為6：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）寫出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
-CH2CH3乙基、-OH羥基、羧基-COOH、-COOR酯基、
（2）若電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，可以用硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液（填試劑）加以除去．
（3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的電石1.60g，測(cè)量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鹽酸和氨水反應(yīng)  H++OH-=H2O
B．鈉和冷水反應(yīng)  Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)  Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．銅和稀硝酸反應(yīng)  Cu+2NO3-+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在高溫、高壓和有催化劑的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列敘述正確的是（　　）
A．降低溫度可以加快反應(yīng)速率
B．使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)的速率
C．在上述條件下，氫氣能全部轉(zhuǎn)化為氨氣
D．達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．鐵紅常用作紅色油漆和涂料
B．明礬可用作凈水劑
C．氯氣可用于制造漂白粉
D．氧化鈉常用作呼吸面具中氧氣的來(lái)源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．近期因“召回門”而鬧得沸沸揚(yáng)揚(yáng)的豐田Prius屬于第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合驅(qū)動(dòng)車輪．汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時(shí)電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)．
（1）混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，每生成1mol水蒸氣就放熱569.1kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ•mol-1．
（2）混合動(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解液．鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式是：H2+2NiOOH$?_{放電}^{充電}$2Ni（OH）2．根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車下坡或剎車時(shí)，甲電極周圍溶液的pH將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）；乙電極的電極反應(yīng)式為Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O．
（3）若用該鎳氫電池且用惰性電極電解硫酸銅溶液，一段時(shí)間后取出電極，向電解后的溶液中加入9.8gCu（OH）2，充分反應(yīng)后所得溶液與電解前相同，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．室溫下，CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
B．相同溫度下，0.6 mol•L-1氨水和0.3 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
C．向0.1 mol•L-1NaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液的pH=5，此時(shí)混合液中的c（Na+）=c（NO3-）
D．室溫下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：則c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，在水中的溶解度NaHCO3大于Na2CO3
B．用Ba（OH）2溶液能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液
C．受熱時(shí)，NaHCO3比Na2CO3容易分解
D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量不同

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