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14．在高溫、高壓和有催化劑的恒容密閉容器中進行反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列敘述正確的是（　　）
A．降低溫度可以加快反應速率
B．使用合適的催化劑可以加快反應的速率
C．在上述條件下，氫氣能全部轉化為氨氣
D．達到平衡時，體系中各物質的濃度一定相等

分析 對于可逆反應，反應物不可能全部轉化為生成物，在反應中，加入催化劑、增大反應物濃度都可增大反應速率，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，以此解答．

解答 解：A．降溫，化學反應速率減慢，故A錯誤；
B．加入催化劑，降低反應的活化能，增大活化分子的百分數(shù)，可增大反應速率，故B正確；
C．該反應為可逆反應，反應物不可能全部轉化為生成物，故C錯誤；
D．達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變但不一定相等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響以及化學平衡狀態(tài)的判斷等問題，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握可逆反應的特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．圖表法是常用的科學研究方法．下表①～⑩所代表的元素均在元素周期表的前20號．它們的主要化合價如表所示．
代號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
半徑（pm）3064669170106110186125232
主要
化合價		-1，+1-1-2-4，
+4		-3，
+5		-2，+4，+6-4，
+4		+1+3+1
（1）元素②在周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族，元素⑥的離子結構示意圖
（2）元素⑦的最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SiO3，元素①和⑧形成的化合物其化學鍵是離子鍵，（填“共價鍵”或“離子鍵”）．元素①和③形成的化合物有H2O、H2O2，屬于共價化合物（填“共價”或“離子”）．
（3）這些元素中金屬性最強的是K（填元素符號），氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF（填氫化物化學式）．
（4）寫出一種由上述元素中的非金屬元素組成的離子化合物化學式NH4NO3．
（5）由上述某些元素組成的物質A、B、C、D有如下轉化關系：A$?_{D}^{C}$B
如果A是一種紅棕色氣體，D是一種黑色的固體單質，則B的化學式為HNO3，B與D反應生成A的化學方程式為C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以苯為主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：

已知：
（1）B中含氧官能團的名稱是羧基、羥基．
（2）由生成的反應類型是取代反應．
（3）反應Ⅰ的反應條件是氫氧化鈉水溶液加熱后酸化．
（4）化合物C的結構簡式是．
（5）反應Ⅱ的化學方程式是．
（6）下列說法正確的是cd（選填序號字母）．
a．A可與NaOH溶液反應              b．常溫下，A能和水以任意比混溶
c．化合物C可使高錳酸鉀酸性溶液褪色 d．E存在順反異構體
（7）反應Ⅲ的化學方程式是．
（8）符合下列條件的B的同分異構體有6種．
a．能與飽和溴水反應生成白色沉淀    b．屬于酯類  c．苯環(huán)上只有兩個對位取代基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列氣體中，不能用排空氣法收集的是（　�。�
A．NOB．SO2C．CO2D．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．Na和Na+的化學性質相似
B．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉
C．鈉可與硫酸銅溶液反應得到銅
D．實驗室通常把鈉保存在石蠟油或煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對下列事故預防或處理方法正確的是（　�。�
A．鈉、鉀著火時用水滅火
B．點燃氫氣前要驗純，點燃甲烷前不必驗純
C．濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上濃硫酸
D．稀釋濃硫酸時，為防止液體飛濺，將濃硫酸沿燒杯壁緩緩加入水中，并不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設N0為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．18gH2O所含的電子數(shù)目為9N0
B．0.1 mol/L Na2SO4溶液所含Na+數(shù)目為0.2N0
C．1 mol鈉完全反應時所失去的電子數(shù)為N0
D．標準狀況下22.4L O2所含的原子數(shù)目為N0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．環(huán)境問題正引起全社會關注，CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明有重要意義
（Ⅰ）工業(yè)生產中已知3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H=-49.5KJ/mol
H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O （g）△H=+41.3KJ/mol
（1）寫出由H2 和CO  制 CH3OH 的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
（2）H2 和CO 能自發(fā)反應生成CH3OH的條件是低溫
（3）某溫度下（1）中的平衡常數(shù)為1.2，能使平衡常數(shù)變?yōu)?的下列條件有D
A．增大壓強  B．增大CO的濃度   C．升高溫度   D．降低溫度   E．使用催化劑
（4）在一定溫度下密閉容器中，按H2與CO2體積比3：1進行投料，3H2+CO2?CH3OH+H2O 反應達到平衡的標志有BC
A．平衡常數(shù)不變                           B．CO2的轉化率不變
C．混和氣體的平均相對分子質量不再改變     D．混合氣體的密度不變
（Ⅱ） 將不同物質的量的H2O（g）和 CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：H2O（g）+CO（g）fCO2（g）+H2（g）△H，得到如下數(shù)據(jù)：
實驗溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCOH2
I650242.41.65
II900121.60.43
III90021abt
（1）650℃時，若在此容器中開始充入2molH2O（g）、lmolCO、1molCO2和2molH2，則反應在開始時正向進行（填“正向”或“逆向”）．
（2）達平衡時實驗Ⅱ和實驗Ⅲ中H2O（g）的轉化率的大小關系為：a2（HO）＞a3（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（Ⅲ） 一定條件下反應：6H2（g）+2CO2（g）?C2H5OH （g）+3H2O（g）△H它的有關數(shù)據(jù)如圖1所示．
（1）下列說法正確的是C
A．曲線Ⅰ對應的反應物起始物質的量為1.5      B．達平衡時，v（H2）正=v（CO2）逆
C．a點對應的H2的平衡轉化率為90%             D．b點對應的平衡常數(shù)K值大于c點

（2）溫度為T1時CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在體積為2升的密閉 容器中加入0.4molCO2和0.4mol H2，第4分鐘達到平衡，反應中H2O的濃度變化情況如圖所示，在第5分鐘時向體系中再充入0.2molCO2和0.2mol H2，（其它條件不變），第8分鐘達平衡，請在圖2中畫出5到9分鐘的H2O的濃度變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板
B．Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑
C．明礬溶于水形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
D．二氧化硅可做半導體材料

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