15．下列實(shí)驗(yàn)過程中，不會產(chǎn)生氣體的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 A．光照條件下次氯酸分解生成氧氣；
B．氯水呈酸性，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
C．氯水與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，不會生成氣體；
D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣．

解答 解：A．新制的氯水中含有次氯酸，光照條件下次氯酸分解生成氧氣，故A錯誤；
B．新制的氯水呈酸性，碳酸氫鈉與氯水反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故B錯誤；
C．氯水與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，不會生成氣體，故C正確；
D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的評價，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意明確新制氯水的組成，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．近年來，我國發(fā)生了“三聚氰胺”奶粉事件、天津港化學(xué)品爆炸事故等多起公共安全問題，造成公眾對化學(xué)學(xué)科的誤解，特別是央視最近播出的某國產(chǎn)化妝品的一段廣告，15秒內(nèi)洗腦般重復(fù)“我們恨化學(xué)”這句話．作為一位高中生，對以上事件你怎么看（　　）
A．“三聚氰胺”奶粉事件是化學(xué)問題，不是商家的道德問題
B．爆炸一定是化學(xué)變化
C．某國產(chǎn)化妝品的生產(chǎn)不使用任何化學(xué)原理和方法
D．我們學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)科，應(yīng)該做到：準(zhǔn)確理解、辯證看待以及正面?zhèn)鞑ニ?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．vL Fe2（SO4）3溶液中含有a克SO42-，取此溶液0.5vL，用水稀釋至2vL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為（　�。�
A．$\frac{a}{576v}$mol/LB．$\frac{125a}{36v}$mol/LC．$\frac{250a}{36v}$mol/LD．$\frac{250a}{48v}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分兩個階段進(jìn)行．
第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體．
第二階段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．
第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤上放置5g砝碼．（BaCl2相對分子量=208）
（1）其正確的操作順序是（填序號）：
B→C→F→A→E→D→B．
（2）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒．然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol/LBaCl2溶液．
（3）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有A、C．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A．SO2B．O2C．NH3D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中對Fe3+與I-的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化．
（1）該同學(xué)最初的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：
編號操作現(xiàn)象
Ⅰ向2 mL 0.1 mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水
Ⅱ向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色；
滴加KI溶液后，紅色無明顯變化
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象是滴加KSCN后溶液無明顯變化，加入氯水后溶液變成紅色．
②FeCl2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（2）該同學(xué)分析了導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象的可能原因，并對實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)．改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：
編號操作現(xiàn)象
Ⅲ向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL
0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液		滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；
滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色
根據(jù)實(shí)驗(yàn)III，甲同學(xué)認(rèn)為Fe3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用簡明的文字說明他得出上述結(jié)論的理由溶液變成黃色，推測生成了I2
（3）該同學(xué)認(rèn)為需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論．請補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案．
編號操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
Ⅳ向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加 1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液，或CCl4；或鐵氰化鉀溶液溶液變藍(lán)（或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍(lán)色沉淀），結(jié)論：Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2（或Fe2+）
（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，F(xiàn)e3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；進(jìn)一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe3+與I-的物質(zhì)的量相同．該同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析了實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入KSCN后溶液變紅的原因，認(rèn)為Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Fe3++2I-?2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．水的離子積常數(shù)KW與溫度t（℃）的關(guān)系如圖所示：
（1）若t1=25℃，則KW1=10-14；若t2=100℃時，KW2=10-12，則0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液的pH=11．
（2）已知25℃時，0.1L0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的化學(xué)平衡有（用離子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-，H2O?H++OH-．溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9．
（4）100℃時，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH（pH酸）與強(qiáng)堿的pH（pH堿）之間應(yīng)滿足的關(guān)系為：pH（酸）+pH（堿）=13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．圖1中正極反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+
B．圖2可用于比較碳酸、苯酚酸性的強(qiáng)弱
C．圖3可用于I2與NH4Cl混合物的分離
D．圖4用于去除Fe（OH）3膠體中含有的可溶性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色、易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑，制備ClO2的方法有多種．
（1）工業(yè)上可用纖維素水解得到的最終產(chǎn)物A與NaClO3反應(yīng)生成ClO2，其反應(yīng)原理如下：
A+NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+H2O+NaSO4，該反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：24．
（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2；

①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號）．
a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水
（3）目前已發(fā)出電解法制取ClO2的新工藝．

①用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2（如圖所示），寫出陽極產(chǎn)生的ClO2的電極反應(yīng)式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解、通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.01mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大．
③已知常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5×10-13，用1LNaCl溶液將0.01molAgBr完全轉(zhuǎn)化為AgCl，則c（NaCl）的最小濃度為3.61mol•L-1（保留兩位小數(shù)）．

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同步練習(xí)冊答案