Question

5．能用離子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O來表示的反應(yīng)是（　�。�

• A． 向硫酸溶液中加入氯化鋇溶液
• B． 向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液
• C． 向氯化鋇和氫氧化鈉的混合溶液中加入足量硫酸溶液
• D． 向氫氧化鋇溶液加入少量硫酸和鹽酸的混合溶液

Answer 1

分析 Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O表示氫氧化鋇與硫酸或者可溶性硫酸氫鹽反應(yīng)，只生成硫酸鋇一種沉淀和水，據(jù)此解答．

解答 解：A．硫酸溶液中加入氯化鋇溶液，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，故A錯(cuò)誤；
B．向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)實(shí)質(zhì)鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故B正確；
C．向氯化鋇和氫氧化鈉的混合溶液中加入足量硫酸溶液，當(dāng)氯化鋇與氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，才能用Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O來表示，否則不能，故C錯(cuò)誤；
D．向氫氧化鋇溶液加入少量硫酸和鹽酸的混合溶液，除了發(fā)生反應(yīng)Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，還發(fā)生反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)書寫，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，把握離子反應(yīng)書寫方法及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．